Kemi
Ligevægtssystem
En ligevægtssystem i en beholder:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
Hvad sker der, hvis man øger temperaturen? Jeg ved, at den vil forskydes mod venstre. Hvorfor?
Svar #1
30. december 2009 af Darwin (Slettet)
Reaktionsentalpien for reaktionen mod højre er negativ (exoterm), dvs. en forøgelse i temperatur forskyder rigtignok reaktionen mod venstre.
Generelt gælder, at en temperaturforøgelse forskyder reaktionen modsat den endoterme (varmekrævende) retning.
Svar #2
30. december 2009 af Darwin (Slettet)
En lettere måde at gennemskue det på, er ved at indsætte det varme der udvikles på produktsiden (da exoterm) i reaktionsligningen:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + varme
Når en temperaturforøgelse (i form af varme) påføres systemet, så vil reaktionen forskydes imod venstre og dermed forbruge den varme der tilføres. I overenstemmelse med Le Charteliers princip.
Svar #3
30. december 2009 af smetterli (Slettet)
Jeg er klar over, at når jeg øger temperaturen, så tvinger jeg reaktionspilen mod venstre. Men hvordan kan du se det?
Svar #4
30. december 2009 af mathon
du skal vide hvilken af processerne, der er exoterm = varmeenergiudviklende
Svar #6
30. december 2009 af mathon
det
står i kemibogen/kemiDATAbogen i forbindelse med beskrivelse af reaktionen
Svar #7
30. december 2009 af smetterli (Slettet)
hm... I min opgave står der følgende: hvis reaktionen løber til højre = exoterm & og hvis reaktionen løber til venstre = endoterm. Og hvis jeg varmer systemet, så vil reaktionen løber til venste (det er det jeg ikke forstår), men ellers står det ikke i min bog... Måske jeg skulle skaffe en KemiDATAbog...
Skriv et svar til: Ligevægtssystem
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.