syre-basereaktioner

Hey folkens.. håber i kan hjælpe med den delopgave e og lidt i d'eren. kan ik rigtig komme videre :s Jeg har skrevet de første opg. med for at det giver mening.

Opgave 3; 18: Nitrogendioxid ?(NO?_2) omdannes gennem vand fuldstændigt til salpetersyre (HNO3) og salpetersyrling (HNO2) efter følgende reaktionsskema:
2?NO?_2 (g)+ H_2 O (l) ? ?HNO?_3 (aq)+ ?HNO?_2 (aq)

a) Syre-base ligevægtene for henholdsvis salpetersyre og salpetersyrling i vand:

?HNO?_3 (aq)+ H_2 O (l)? ??NO?_3?^- (aq)+ H_3 O^+ (aq)

?HNO?_2 (aq)+ H_2 O (l)? ?NO?_2 (aq)+H_3 O^+ (aq)

b) Styrkekonstanterne for salpetersyre og salpetersyrling ved opslag er:

K_s (?HNO?_3 )=22,4 M

K_s (?HNO?_2 )=4,47* ?10?^(-4) M

c) Jeg antager, at man leder 0,050 mol ?NO?_2 ned i 1, 00 L vand. De formelle koncentrationer af ?HNO?_3 og ?HNO?_2 i opløsningen er:
Vi kan se på reaktionsskemaet, at forholdet mellem NO2 og HNO3 og HNO2 er 2:1. Jeg kender stofmængden af NO2, dette dividerer jeg med 2 for så at få stofmængden af henholdsvis salpetersyre og salpetersyrling.

n(?HNO?_3 )= (0,05 mol)/2=0,025 mol

n(?HNO?_2 )= (0,05 mol)/2=0,025 mol

Eftersom jeg også kender til volumen, kan jeg nu beregne den formelle stofmængdekoncentration for de to syrer.

c(?HNO?_3 )= (n(?HNO?_3))/V= (0,025 mol)/(1 L)= 0,025 M

c(?HNO?_2 )= (n(?HNO?_2))/V= (0,025 mol)/(1 L) = 0,025 M

d) Vi ved, at salpetersyreligvægten er forskudt helt mod højre, mens salpetersyrlingligevægten er forskudt helt mod venstre. En værdi for [H_3 0^+ ] og pH er:
Jeg bruger følgende formel til at finde den aktuelle koncentration af oxonium, som jeg solver:

K_s= [H_3 O^+ ]/(c_s- [H_3 O^+ ] )

22,4= [H_3 O^+ ]^2/(0,025 M- [H_3 O^+ ] )= x^2/(0,025 M- x)

x= -22,425 ∨x=0,24972

[H_3 O^+ ]= 0,25 M

For at finde pH-værdien:

pH= -log?? [H_3 O^+ ]?= -log??(0,24972?)=0,602547

pH=0,6

e) Salpetersyrlingligevægten er imidlertid reelt eksisterende. Forholdet mellem de aktuelle koncentrationer af NO- og HNO2 i opløsningen er:
 

på forhånd mange tak ;)