Kemi
Br2 + hexan
Hejsa !
Når lys rammer Br2 spaltes bindingen mellem de 2 brom atomer og der dannes 2 Br.
Disse 2 Brom molekyler kan nu lave en substitutions reaktion med Hexan så der dannes Br-Hexan + HBr.
De 2 spørgsmål er
1) Når lys spalter bindingen mellem de 2 Br er det så Br med 7 elektroner i yderste bane på begge brom molekyler der jagter hexan for at kunne opfylde oktetreglen igen (eller er det energirige Brom molekyler med 7 elektroner i yderste bane) ?
2) Hvilken form for substitutions reaktion er der tale om ? Radikal substitution eller nucleophil substitution ?
På forhånd tak for svaret
med venlig hilsen
Vitrup
Svar #1
10. januar 2010 af niQe
Når dibrom beskydes med lys (fotoner) vil bindingen imellem bromatomerne blive brudt således de hver får 1 elektron. Dette betyder at vi får 2 brom radikaler med 7 elektroner hver i yderste skal. Efterfølgende kan en af brom radikalerne angribe hexan og tage et hydrogenatom og 1 elektron fra bindingen mellem hydrogen og hexan. Dermed bliver hexan også til et radikal som så enten reagerer med det sidste bromradikal eller med dibrom og dermed danner brom-hexan og et brom radikal - således en kædereaktion kan forløbe.
Håber det er forståeligt
Svar #2
10. januar 2010 af kkc2 (Slettet)
Hej Lisbethtavs !
Dit svar er nogenlunde ok, men jeg synes stadigvæk det er lidt upræcist (undskyld).
Br har jo 7 elektroner som følge af at det står i 7. hovedgruppe. Når lysfotonen bryder bindingen mellem de 2 Brom atomer så har vi vel blot 2 almindelige Brom atomer med 7 elektroner i sin yderste skal. Men pga lys er disse 7 elektroner så bare mere energirige. Er det ikke rigtigt ? En radikal er, kemisk set, blot et atom med et uparret elektron par tænker jeg.
Alligevel tror jeg du har ret når du siger at det er en radikal reaktion, men er det en kædereaktion ?
Og er du istand til at definere en nukleofil substitution og adskille den fra en radikal substitution ?
Hilsen
Vitrup
Skriv et svar til: Br2 + hexan
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.