Pufferligningen

n(C₆H₅COOH) = (0,025 L)·(0,01 mol/L) = 0,00025 mol
n(NaOH) = (0,017 L)·(0,012 mol/L) = 0,000204 mol
 

 
                                               C₆H₅COOH  +  OH^-  <--->  C₆H₅COO^-  +  H₂O
stofmængder i mol:
                            start              0,00025                                 0
                     i ligevægt             0,000046                          0,000204

NaOH'en - som er en stærk base - benyttes til at danne/indstille pufferen med.

Den stærke base NaOH "tvinger" den svage C₆H₅COOH  til at afgive hydrogenioner under dannelse af dens
korresponderende svage base C₆H₅COO^-. Puffersystemmet udgøres således af det svage syre/basepar
C₆H₅COOH/C₆H₅COO^-

hvoraf

              pH = pK_s + log(c_b/c_s)

eller       pH = pK_s+log(n_b/n_s)                       da c_b/c_s = (n_b/V) / (n_s/V) = n_b/n_s efter forlængning med V
heraf
får du

              pH = 4,20 + log(0,000204/0,000046) = 4,8

#1 tak

Oppe hvor du har skrevet stofmængder i mol:

Hvordan får du beregnet 0,000046?

og hvorfor skal der står 0?

0,000204 mol OH^- reagerer med 0,000204 mol C₆H₅COOH under dannelse af 0,000204 mol C₆H₅COO^-
hvorefter der

                  af C₆H₅COOH resterer: (0,00025 mol) - (0,000204 mol) = 0,000046 mol
                   
 

#3 nååå sådan

Nu står der så:

 Beregn forholdet mellem de aktuelle koncentrationer af benzoationer, C6H5COO-, og benzoesyre i en juice med:          1) pH = 4,0 2) pH = 6,0

Altså jeg ved at jeg skal bruge pH = pKs + log(cb/cs)
 

men hvordan plotter jeg tallene i ?

    c_b/c_s = 10^pH-pK_s

                1)  c_b/c_s = 10^4,0-4,20

                2)  c_b/c_s = 10^6,0-4,20