forskydningen

Der er sparret på oplysningerne, men hvis vi betragter et system bestående af NH₃ i vand, så vil vi have følgende ligevægtssystem:

NH₃(aq) + H₂O(l) ⇔ NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

En tilsætning af fast natriumhydroxid (NaOH) til systemet vil give anledning til en øget koncentration af hydroxidioner (OH^-). Dvs. overstående ligevægt vil forskydes mod venstre (Le Chateliers princip) og dermed opnås en højere koncentration af NH₃(aq).

Mange tak for et meget forståeligt svar, men hvorfor skriver du egentlig H₂O, i stedet for NaOH, eller var det bare som et eksempel af ligevægts reaktion? lidt i tvivl :L

Den ligevægt som er skrevet i #1 er ligevægten mellem NH₃ og NH₄⁺-ioner, som er til stede i opløsningen selv før tilsætningen af NaOH. Den er derfor også relevant i din opgave. Der sker ingen reaktion mellem NaOH og NH₃ - snarere vil NaOH supplere med OH^--ioner, som forskyder ligevægten mellem NH₃ ⇔ NH₄⁺ over til fordel for NH₃.

Ohhh er bare så taknemmelige.. :D, nu forstår jeg det.

Det  er også en af grundene til jeg benytter mig så meget af hjemmesiden:)

Nu vil jeg ikke forvirre dig yderligere, men selv om det ønskede svar på opgaven er, at [NH₃] stiger ved tilsætning af NaOH, så er det i realiteten ikke helt korrekt. Det skyldes, at NH₃(aq) også er i ligevægt med NH₃(g) (gas-formen), så når NaOH tilsættes, så vil [NH₃] i opløsningen faktisk ikke stige nævneværdigt; derimod vil der udvikles en del ammoniakgas, som lugter ret fælt.

Hvordan vil man kunne vise det med en reaktionen:S, det må nok være den samme eller hva?, 
´Men bare det med at ligevægtens opløsning alligvel ikke forskydes mod venstre?
  Så har jeg alligvel ikke forstået ligevægten, den er meget kompliceret.