AgCl, NH3 og Ag(NH3)2+

Jeg er i gang med en opgave, der handler om ligevægten mellem Ag+ og Cl- og de ligevægte der opstår, når man tilsætter NH3.

Opgaven er som følger:

1,0 L 0,0040 M Ag+ opløsning tilsættes Cl- indtil [Cl-] bliver 0,001 M. Opløsningens volumen ændres ikke mærkbart ved denne tilsætning.

Ag+ (aq) + Cl- (aq) <----> AgCl (s)                                                                    (1)

a) Beregn [Ag+] i ovenstående opløsning. (1,8 * 10^-7 M)
b) Bestem massen af udfældet AgCl. (0,573 g.)

Ved tilsætning af en bestemt portion NH3 opløses bundfaldet lige netop. Bundfaldet opløses under dannelse af diaminsølv(I)ionen, ved følgende reaktion:

AgCl(s) + 2 NH3(aq) <----> Ag(NH3)2+(aq) + Cl-(aq)                                   (2)

Heller ikke ved denne tilsætning ændres opløsningens volumen nævneværdigt.

Ved dannelsen af komplekset (diaminsølv(I)ion) opstår følgende ligevægt:

Ag+ (aq) + 2 NH3(aq) <----> Ag(NH3)2+(aq) Kk = 1,7•107M-2                   (3)

c) Beregn den nye [Cl-] i opløsningen og find herefter[NH3] i opløsningen.
d) Bestem stofmængden af NH3 der skal tilsættes for at bundfaldet netop går i opløsning.
 

Problemet opstår ved spørgsmål c.

Jeg ved at de faste stoffer ikke skal indgå i ligevægtsudtrykkene, men jeg har nogle problemer med at beregne koncentrationerne. Jeg læste et sted, at ligevægt (2) er en sum af ligevægt (1) og ligevægt (3), men det fik jeg ikke meget ud af - ud over at blive endnu mere forvirret.

Derfor ville det glæde mig meget, hvis nogen ville give et hint til, hvordan jeg griber fat i opgaven, for jeg tror ikke, at den er så kompliceret, når man lige får knækket koden til den :)

/Anne Jensen