Kemi
W/W
hej
der står i min opg at: en prøve undersøges mht indholdet af (NH4)2SO4. en 0,5113 g prøve titres med 29,18 mL 0,1104 M NaOH
(NH4)2SO4 + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Beregn w/W % (NH4)SO4 i prøven
m = c * V * M / 1000
NH4)SO4 = 114,095
0,1104 * 29,18 * 114,095 / 1000 = 0,4641
er den rigtig ?
Svar #2
22. januar 2010 af msn88 (Slettet)
kan det passe det er 132,13 ( NH4)2SO4
har gjort sådan her
(14,0067*2) + 1,0079* 8 + 32,06 +( 15,9994 * 4) 132,13
Svar #3
22. januar 2010 af Gate2 (Slettet)
Ja, det ser rigtigt ud, men det ændre ikke på at du har glemt molforholdet i din beregning
0,1104 mol/L * 29,18 mL / (1000 mL/L * 2 ) = m(ammoniumsulfat) / 132,14 g/mol ⇒
m(ammoniumsulfat) = 0,1104 mol/L * 29,18 mL *132,14 g/mol / (1000 mL/L * 2 ) = 0,2128 g
w/w % = 0,2128 g / 0,5113 g * 100 % = 41,42 %
Svar #4
22. januar 2010 af msn88 (Slettet)
aha ok men hvorfor dukker der lige pludeselig gange med 2. ---> 1000 mL/ L * 2
det står der ik i min formel, hvordan vidste du der skulle stå 2
Svar #5
22. januar 2010 af Gate2 (Slettet)
Det er molforholdet
(NH4)2SO4 + 2 NaOH ---> Na2SO4 + 2 NH3 + 2 H2O
hvis du kigger på din reaktion, ser du at 1 mol (NH4)2SO4 ¨reagerer med 2 mol NaOH.
Jeg har vedhæftet en fil der fortæller om molforhold
Svar #6
22. januar 2010 af msn88 (Slettet)
aha derfor har forstået , men desværre den vedhæftet fil åbner ik . men tak for din hjælp
Svar #7
22. januar 2011 af Gratian (Slettet)
Hva så hvis man kender sin volumen og sin w/w% men man skal vide hvor mange g f.eks. NaOH der skal afvejes for at fremstille en 350 ml 14 w/w% NaOH??
Skriv et svar til: W/W
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.