Kemi
Redoxreaktion
Hej
Jeg hr fået denne opgave
Gør rede for, i hvilke af nedenstående tilfælde der vil ske en redoxreaktion op opskriv et reaktionsskema for reaktionerne. Gør rede for synlige forandringer ved reaktionerne, når metallet
a. sølv sættes til en vandig opløsning af zinknitrat
b. zink sættes til en vandig opløsning af sølv(l)nitrat
c. bly tilsættes en vandig opløsning af magnesiumnitrat
d. jern tilsættes en vandig opløsning af sølv(l)nitrat
e. kobber tilsættes en vandig opløsning af bly(ll)nitrat
Er der nogen, som kan forklare mig den første, altså a? Jeg forstår godt, at en redoxreaktion er når der sker en rduktion samtidig med en oxidation, men jeg ved virkelig ikke, hvordan den skal løses?
Hjæælp.
Svar #1
04. februar 2010 af mathon
a)
Ag er mere elektronegativt end Zn og afgiver derfor ikke sin elektron til Zn2+
- der sker ikke noget
Svar #2
04. februar 2010 af richgirl (Slettet)
Du skal her se på spændingsrækken og se hvilke af metaller der er villige til at oxideres. de metaller der står til venstre er villige til at afgive elektroner til dem der står til højre for dem og blive oxideret.
håber det hjælper
Svar #3
04. februar 2010 af MisSluis (Slettet)
Men hvordan kan man evt. opskrive et reaktionsskema? Og det med farverne handler det bare om at kigge på spændingsrækken for at se om der er synlige forandringer?
Tak for forhånd.
Svar #4
04. februar 2010 af mathon
b.
zink sættes til en vandig opløsning af sølv(l)nitrat
Zn (s) + 2Ag+ (aq) → Zn2+ (aq) 2Ag (s)
Svar #5
04. februar 2010 af MisSluis (Slettet)
Hvorfor hedder det 2Ag og ikke kun Ag?
Tak for hjælpen.
Skriv et svar til: Redoxreaktion
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.