Lightergas

 Det var ikke særlig specifikt?!

Det er også lige meget, har fundet det:)

Men hvis du kan hjælpe mig med dette spørgsmål???:

Jeg skal kunne forklare ud fra Methan, Ethan, Propan og Butans molarmasser, hvilke af disse stoffer som lightergas er. Er der nogen der kan hjælpe mig med det??? Mit bedste bud er at det er Propan og Butan som lightergas består af, de de har den højeste molarmasse??? Men ved ikke om det er rigtigt?.

Håber virkelig at nogen kan hjælpe, er total fortabt på dette spørgsmål.

Methan: 16,042

Ethan: 30,068

Propan: 44,094

Butan: 58,12
 

 Er vidst rigtigt nok, at det er en blanding af propan og butan. Mit bud vil være, at der ikke skal særligt højt tryk til at få gasserne til at kondensere, men at de stadig er små nok til at fordampe når de lukkes ud i atmosfæretryk.

Prøv evt. at lave en damptrykskurve for renkomponenterne og evt. en forventet blanding og argumenter dit svar ud fra det.

Er ikke sikker på jeg helt forstår dig.

Jeg skulle kunne se ud fra de fire molarmasser hvilke der er en del af lightergasser-

Hvad er den molarmasse for lightergas?

Jeg skal kunne begrunde hvorfor lightergas er en blanding af Propan og Butan, ud fra deres molarmasser.

Nogen der kan hjælpe der???????

 varierer vel fra producent til producent. Hvis du går ud fra at lightergas er en givet mix af propan og butan kan du jo selv regne det mulige interval ud.

Men hvis du skal kunne udtale dig om gasarten i lightergas ud fra deres molæremasser, så må du have fået oplyst fx en molarmasse af lightergas et sted i dit projektoplæg? Ellers må du ud og google.

Hele rapporten går ud på at jeg skal finde den molarmasse for lightergas.

Ved ikke om dette hjælper: Men har fået at vide at M lightergas er for lavt.

m lightergas:  0,15

V lightergas: 0,160

n lightergas 0,0065

M lightergas:  23,08

Er de tal blevet opgivet i dit projektoplæg?

Nej, dette er mine egne udregninger.

 Molarmassen af lightergas ligger mellem den af propan og den af butan. Varierende efter blandingsforholdet. Så din udregnede molarmasse er for lav.

Så man skal lægge Propan og Butans molarmasse sammen så det bliver 102,214??

 Nej. Antag at propan og butan er ideelle gasser. Så vil blandingens molare masse ligge mellem propans molare masse: 44,094 g/mol og butans molare masse 58,12 g/mol. Lightergas har da en molar masse på 44,094 g/mol hvis det er ren propan og 58,12 g/mol hvis det er ren butan. og midt i mellem for en blanding af propan og butan

Hvad er Oktan helt præcist?????

 Alkan med 8 carbon

Er det en dårlig blanding med lightergas?.

 oktan har et kogepunkt på ~125 degC, så når du lukker det ud af lighteren vil de ikke fordampe (antaget flammen ikke er tændt endnu)

Er ikke helt sikker på jeg forstår.

Spørgsmålet lyder på hvorfor man bruger vand istedet for oktan til forsøget.

Forsøget forgår ved at fylde et måleglas med ligthergas.

 Det er fordi at butan og propan er upolært og derfor opløseligt i oktan. Modsat er vand polært og der vil derfor næsten ikke foregå stofovergang fra gas til væskefase

Arh det vidste jeg sku da godt. Tak:)