Kemi
Exoterm/endoterm
Hej alle.
Jeg ved godt forskellen på exoterm og endoterm, men ud fra en reaktion forstår jeg ikke rigtig hvordan man kan se det? nogen som kan komme med nogle eksempler og forklaringer.
Tak
Louise :)
Svar #1
09. februar 2010 af Darwin (Slettet)
Hvis du mener, hvordan man kvalitativt ud fra en konkret reaktionsligning kan se, hvorvidt reaktionen er endoterm eller exoterm, så er der ikke nogen generel metode. Men tag fx reaktionsligningen:
H2O(l) → H2O(g)
Det er klart, at det kræver varme for at fordampe vand, dvs. ovenstående reaktion er endoterm (varmekrævende).
For at tage et lidt mere kompliceret eksempel, kan vi tage reaktionen:
H2(g) + O2(g) → H2O(g)
Her splittes de stærke bindinger mellem H-H og O-O for at danne de mindre stærke bindinger i H-O-H. Dvs. ovenstående reaktion må antages at være exoterm (varmeudviklende).
Kvantitativt kan reaktionsentalpien beregnes ved hjælp af fx Hess' lov (Wikipedia); for en exoterm reaktion ved konstant tryk er ΔH < 0, mens ΔH > 0 for en endoterm reaktion.
Se evt. her for eksempler på endoterme og eksoterme situationer.
Skriv et svar til: Exoterm/endoterm
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.