Kemi
pH neutralisering med bicarbonat buffer
Jeg har 400 ml vand med pH på 6,5
Hvordan beregner jeg hvilket volumen 1M natriumbicarbonat der skal tilsættes for at opnå en pH på 7?
Svar #1
22. februar 2010 af mathon
H3O+ + HCO3- <---> CO2 + 2H2O
[H3O+]før = 10-pHfør = 10-6,5 = 3,16228·10-7 M
n(H3O+) = (0,400 L)·(3,16228·10-7 mol/L) = 1,26491·10-7 mol
pH = 7
kræver [H3O+] = 10-pH =10-7
dvs
en nedbringelse på ((1,26491 - 1)·10-7 mol/L = 0,26491·10-7 mol
nødvendig tilsætning af HCO3- da reaktionsmængdeforholdet H3O+ : HCO3- er 1 : 1:
n = V • c
0,26491·10-7 mol = V·(1,0 mol/L)
V = 0,26491·10-7 L = 2,6491·10-8 L = 2,6491·10-5 mL
Skriv et svar til: pH neutralisering med bicarbonat buffer
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.