Salpetersyre opg.

     densiteten af 68 masse% salpetersyre = 1412,21 kg/m³

     m_nødvendig = m_teoretisk/0,68

     V_nødvendig = m_nødvendig/(1,41221 kg/L)

 Hvor ved du fra hvad densiteten er ??

Har du slået den op? 

opslag

 Jeg har samme opgave. Og jeg forstår ikke den metode du foreslår. Hvad er forskellen mellem Masseprocenten og densitet? Hvad forstås der ved at det er 68masse& HNO3?

...det kræver vist en selvstudietur i kemibogens indledende kapitler ;-)

 Ja, kan være. Det er fordi jeg troede at det var densisteten der var opgivet, og så kunne jeg bare siger: g HNO3 / Densitet g/mL HNO3 = mL. 

masse% er et opløst stofs masse i procent af hele opløsningens masse

en opløsnings densitet er dens massetæthed dvs gennemsnitlige masse per volumenenhed

 ja. Fandt jeg ud af. Derfor står jeg tilbage med et spørgsmålstegn igen. 

                  
                                                                CaCO_{3 (s)} +  2HNO_{3 (aq)}    --->    Ca(NO₃)_{2 (s)}   +   CO_{2 (g)}  +  H₂O _(l)
ækvivalente stofmængder i mol:                                     2                                1                     1
aktuelle stofmængder i kg:                                     2·0,06302                   0,16410   
                                                                                        x                               10

         ren HNO₃:                 
                                   x / (2·0,06302) = 10 / 0,16410            

                                   x = 7,68 kg

der anvendes imidlertid ikke ren syre men en 68 masse% HNO₃
den fornødne mængde 68 masse% HNO₃
                                   
                                    er derfor (7,68 kg)/0,68 = 11,29 kg      
 

 Der er bare et problem. Jeg skal finde det i liter. 

                
                          den anvendte HNO₃'s volumen = (11,29 kg)/(1,41 kg/L) = 8 L

 Kan man sige at: 

ved 100% HNO3 kendes stofmængden: 121,877mol

dvs ved 68% er det: 121,877*0,68=82,8764 mol

Trykket og temperaturen kendes: P = 1,015bar og T = 789,15K

PV = nRT 

1,015 * V = 86,8764 * 0,0831 * 789,15 , V= 5354,58L

produktstofmængden af CO₂:

                     stofmængdeforholdet  Ca(NO₃)_{2 (s)} : CO_{2 (g)}   = 1 : 1

                     n(Ca(NO₃)₂) = (10 kg)/(0,1641 kg/mol) = 60,94 mol som ækvivalerer 60,94 mol CO₂

hvoraf

V =
      n·R·T/p = (60,94 mol)·(0,083145 bar·L/(mol·K))·((273,15+48) K)/(1,015 bar) = 1603,18 L = 1,6 m³

 hvor får du de 0,1641kg/mol fra?

opslag i DPS:
giver

M(CaN₂O₆) = (1·40,078+2·14,007+6·15,999) g/mol = 164,086 g/mol ≈ 164,1 g/mol = 0,1641 kg/mol

 Det sådan set samme metode jeg benytter, bare med salpetersyre, da det er antal Liter HNO3 68% jeg skal beregne. Jeg kan ikke forstå hvorfor du bruger CO2

Du bruger idealgasligningen på noget, der ikke er en ideal luftart
dvs på noget hvor idealgasligningen slet ikke har gyldighed.

Din beregning er derfor helt forkert.

 oh.. Det er rigtigt. Men hvorfor vil du så beregne det med CO2?

i opgaveteksten bedes beregnet
volumenet af den mængde CO_{2 (g)}, der produceres ved fremstillingen af 10 kg kalksalpeter, idet temperaturen er 48ºC og trykket er 1,015 bar.

CO_{2 (g)} er - med tilnærmelse - en ideal gas.

 ja. Og det havde jeg gjort, og fået samme resultat som dig. Det jeg ikke kan finde ud af, er spørgsmålet:

Ved fremstilling anvendes en 68masse% salpetersyre

Hvor mange liter 68% salpetersyre skal der anvendes?