Hjælp - Gaslove, idealgasligningen

Hej

Jeg skal til atlave en fysikrapport om gaslove og idealgasligningen. Jeg sidder lidt fast, og håber derfor nogle af jer kan hjælpe mig:
----------------
Formål:
At undersøge gaslovene, udlede idealgasligningen, og herunder bestemme gaskonstanten R ud fra egne målinger.
Under forsøget forekommer 4 variable: p, V, T og n. Sammenhængen mellem alle disse størrelser kan bestemmes ved at variere to størrelser, og holde de øvrige konstant.

Der er 5 delforsøg:
1. Bestemmelse af n
2: Finde sammenhængen mellem p og V, ved konstant n og T. Boyles lov eller Boyle-Mariottes lov
3. Finde sammenhængen mellem p og n ved konstant V og T. "Dykkerloven"
4. Finde sammenhængen mellem V og T, ved konstant n og p. Charles' lov
5. Finde sammenhængen mellem p og T, ved konstant n og V. Gay-Lussac's lov

Gaskonstanten R kan bestemmes ved indsættelse af et målepunkt fra 3. delforsøg i idealgasligningen. Sammenlign med tabelværdien.
----------------

Mit første spørgsmål:
Hvordan skal jeg udlede idealgasligningen?


Mit andet spørgsmål:
Hvordan bestemmer jeg gaskonstanten ud fra målepunkterne fra delforsøg 3? I delforsøg 3, har jeg målepunkterne:
m/kg: 12
v/mL: 30
n/mol: 414,365
p/kPa: 385,601

Hvis jeg isolerer R, kommer idealgasligningen til at se således ud:
R = (p*V)/(n*T) = (385601 Pa * 0,03 L) / (414,365 mol * 293 K) = 0,0953 (Pa * L)/(mol * K)

Mit problem er, at jeg ved at der skal 101.325 Pa til 1 atm, og at tabelværdien for R hvis der bruges atm, er: 0,0821 (L*atm)/(mol*K)

Ud fra denne betragtning, må der være et eller andet forkert med min udregning, men jeg kan ikke gennemskue hvad. For man kan da ikke sammenligne to tabelværdier med forskellige enheder?


Jeg håber meget, at der er nogle, som kan hjælpe mig.

Mvh

Peter