Puffersystem

Først og fremmest skal du kende pufferligningen: pH=pK_s + log([B] / [S]) hvor [B] og [S] er hhv basen og den korresponderende bases koncentrationer. Det er den formel du skal regne pH med hver gang du har en puffer! pK_s er syrestyrkekonstanten, og for CH₃COOH (eddikesyre) er den 4,76.

a) Til at starte med har du givet alle oplysninger så pufferligningen giver: pH_før = 4,76 + log(0,100 / 0,100)=4,76

I startopløsningen kan vi beregne stofmængderne af hhv. CH₃COOH og CH₃COONa, idet n = c·V = 0,100M·100mL = 10mmol. Dvs. der er 10mmol af hver af stofferne i glasset til at starte med. 

Herefter tilsættes 2mL, 1M NaOH dvs, stofmængden af NaOH der bliver tilsat er: n = c·V = 2mmol. Disse 2 mmol "omdanner" 2mmol CH₃COOH til CH₃COONa, og vi har derfor at der efter tilførslen er stofmængderne:

stofmængden af CH₃COOH: n=10mmol - 2mmol = 8mmol.

stofmængden af CH₃COOH: n=10mmol + 2mmol = 12mmol

De nye koncentrationer af de to stoffer er nu: c=n/V                       hvor vi husker at V=100mL + 2mL =102mL

for CH₃COOH: c = [S] = 8mmol/102mL = 0,0784M                         og for CH₃COONa: c = [B] = 12mmol/102mL = 0,118M

Sættes der de nye koncentrationer ind i pufferligningen fås at:

pH = 4,76 + log(0,118/0,0784) = 4,93

Så pH er steget lidt, efter at vi har puttet base i... Det lyder jo meget rimeligt... Gentag selv fuldstændigt samme beregninger i spørsmål b) bare med andre koncentrationer denne gang.