Hjælp til regnestykker om pH

Når du skal beregne disse pH'er skal du bruge tre formler.

Formlen for pH i en svag syre (dvs pK_s>4) er pH=0,5·(pK_s - log(c_s))

hvor c_s er koncentrationen af syren og pK_s er syrestyrken (findes i opslagsværk). Formlen gælder også for en svag base, dog ser den således ud:

(for pK_b>4) er pOH = 14 - pH = 0,5·(pK_b - log(c_b))

Det kan du fx bruge til at regne på ammoniakken i fjerde opgave, idet NH₃ er svage baser (pK_b ≈ 4,75)

Det vil sige at for ammoniak-opløsningen er

pOH=0,5·(4,75 - log(0,5))=2,53 og derfor er pH=14-pOH=11,47
 

For stærke syrer/baser (pK_s og pK_b mindre end 1) kan man bruge den simple formel:

pH=-log(c_s)               og for baser: pOH=-log(c_b)

hvor c_s og c_b igen betegner koncentrationer af hhv syrer og baser... Stærke syrer og baser har du fx i de tre første opgaver. fx bliver pH for salpetersyre-opløsningen: pH = - log(0,0001) = 4

For bufferopløsningen skal du bruge bufferligningen: pH=pK_s + log([B] / [S])

hvor [S] og [B] er koncentrationerne af syren og den korresponderende base. ([B]=[S]=0,1 i dit tilfælde)

Da man kan slå op at pK_s for eddikesyre er ca 4,76, får du altså at:

pH = 4,76 + log(0,1 / 0,1) =4,76

Så må du selv regne de sidste... (Den sidste opgave er et trick-spørgsmål. NaCl er almindeligt køkkensalt, og det ændrer ikke pH væsentligt når det opløses i vand, så pH≈7.)