Mængdeberegning

 du kender koncentrationen af din titrator. Du kender volumet af tilsat titrator. Så omregner du stofmængden af din titrator og alt efter reaktionen kan du regne din koncentration af din ukendte direkte.

Fremstilles jern(II)sulfat angives det, at saltet udkrystalliserer som et heptahydrat, FeSO4.7H2O. Antallet af krystalvand kan dog variere og målet med øvelsen er at bestemme antallet af vandmolekyler i jern(II)sulfat.
Vandindholdet kan bestemmes indirekte ved titrering med kaliumpermanganat. Opløses en kendt mængde jern(II)sulfat, frigøres Fe++ der reagerer med permanganat i sur opløsning:

0,30-0,40g Jern(II)sulfat afvejes med en nøjagtighed på 0,001g. Saltet opløses i 50 mL 1M svovlsyre i en 250 mL konisk kolbe.
Fra burette tilsættes dråbevis 0,02M kaliumpermanganat til første blivende rødfarvning.
 

Afvejet masse af jern(II)sulfat. hydrat: 0,308 g.
forbrugt mL 0,02M kaliumpermanganat: 10,8 mL
 

Kan du præcisere det du har skrevet med de informationer jeg har oplyst nu ?

se

Mange tak (:

Har bare et sidste spørgsmål: Hvad skal jeg gøre når jeg skal beregne stofmængden af FeSO₄

Skal jeg sige 0,308g / 151,88g/mol = 0,00203 mol ?

n(Fe(II)SO₄*7H₂O) = (0,308g/(151,88+7·18,02) g/mol) = 0,001108 mol