Puffersystemer

 Jeg har virkelig svært ved at se at vand ikke er et puffersystem: 

• Bægerglas m. rent vand → H2O + H2O → OH- + H3O+ → pH = 7.
• Tilsætter nu 1 mL 1 M saltsyre → HCl + H2O → Cl- + H3O+ → pH = ca. 2.
• Dvs. ?pH = 5 → Vand er en dårlig puffer!

• Bægerglas m. opl. af det korresponderende syre-basepar dihydrogenphosphat,
H2PO4- /HPO42- → pH = 7.
• Tilsætter nu 1 mL 1 M saltsyre → pH = ca. 6,75.
• Dvs. ?pH = 0,25 → Det korresponderende syre-basepar dihydrogenphosphat er en god puffer!

Forstår godt hvorfor det korresponderende syre-basepar dihydrogenphospat er en god puffer, da pH er fastlagt ved ligevægten, og tilsætning af den stærke syre er et indgreb i ligevægten da H30+ øges, derved vil den forbruge H30+ og forskyde sig mod venstre og en ækvivalent mængde af HPO42- omdannes til H2PO4-.

Men hvorfor sker der ikke det samme med H20 ?

Der burde da også være tale om en ligevægt: H20 + H20 --> OH- + H30+. 

Og når man så tilsætter HCL, vil H3O+ øges, og ligevægten vil forbruge H30 og den vil så forskydes mod venstre, hvorved en ækvivalent mængde af OH- vil omdannes til H20? 

Håber der er nogle der kan hjælpe, skal snart til eksamen og vil så gerne forstå det her..

På forhånd tak:)