Oxidation

06. maj 2010 af studentstx (Slettet) - Niveau: C-niveau

Hej Kemi folk :D

har lige problemer et pr spørgsmål, som jeg skal have med i min kemi rapport, håber nogen kan hjælpe :)

Reaktion: 3Cu + 2NO3- + 8H3O+ --> 3Cu2+ + 2NO+ 12H2O

hvilke atomer oxideres i ovenstående reaktionsskema, og hvilke atomer reduceres?

hvad angiver metallers placering i spændingsrækken, og hvor er kobber placeret i spændingsrækken?

Tak på forhånd. :)

Brugbart svar (0)

Svar #1
06. maj 2010 af mathon

0 +5 +2 +2
3Cu + 2NO₃^- + 8H₃O⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2NO + 12H₂O

jo længere et metal er placeret til venstre i spændingsrækken, desto mindre elektronegativt er metallet

Cu er placeret ret langt til højre og er derfor mere elektronegativt end de uædle metaller til venstre for H.

Svar #2
06. maj 2010 af studentstx (Slettet)

Tak for hjælpen Mathon :D

Skriv et svar til: Oxidation

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.