Kemi
Hjælp med bindinger
Hej kære venner
Jeg har bruge for jeres hjælp i øjeblikket
skal snart til kemi eksamen på C
Og jeg har ikke rigtig styre på det følgende bindinger:
-Kemisk binding
-ionbinding
-elektronparbinding
-hydrogenbindinger
-polære og upolær bindinger og molekyler og eletronegativitet
Håber virkelig at der nogle gide hjælpe mig og give en god forklaring på en nem måde
og mange tak på forhånd
og held og lykke med eksamener:)
Svar #1
17. maj 2010 af WHiP (Slettet)
Ionbindinger og elektronparbindinger indgår under det der hedder kemiske bindinger og du kan her inddrage elektronegativiteten.
Jo større gruppen et stof er i det periodiske system jo højere er elektronegativiteten f.eks. i gruppe 1 har stofferne en lav elektronegativitet og i gruppe 7 er den meget høj.
Du kan så bruge dette til at bestemme om det er en ionbinding eller en elektronparbinding.
En upolær elektronparbinding er en binding mellem 2 ikke metaller f.eks. en H-H binding. Den har en elektronegativitets forskel på under 0,5. I en upolærbinding fordeles elektronerne ligeligt
En polær elektronparbinding er en binding mellem 2 ikke metaler f.eks. H-Cl. Disse har en elektronegativitets forskel på 0,5-1,8. I en polær binding der fordeles elektronerne ikke ligeligt.
En ionbinding er en en binding mellem 1 metal og 1 ikke-metal f.eks. Na-Cl. Disse har en elektronegativitets forskel på over 1,8. I en ionbinding afgiver det ene atom en elektron til det andet atom.
Du finder elektronegativitets forskellen ved at tage den højeste elektronegativitet og trækker den fra den laveste
Svar #2
20. maj 2010 af a7ladooody (Slettet)
<p> Nikolaj Kyed rigtige mange tusind tak for hjælpen</p> <p>Du har forklaret dem på en rigtig super god måde</p> <p>rigtige mange taaaaaaaaaaaaaaaaaaaak min ven.</p> <p>Jeg tage hatten af for dig:)</p>
Svar #3
20. maj 2010 af a7ladooody (Slettet)
Undskyld jeg forstyrre, men vil du ikke også forklar mig hvad er hydrogenbindinger for noget??
Svar #4
20. maj 2010 af WHiP (Slettet)
Hydrogenbindinger er nogle af de svageste bindinger der findes. Det er nogen du kan smelte væk ved typisk 90º. I f.eks. forbindelse med bioteknologi hvor man laver DNA-hybridisering der varmer man DNA'et op til 90º så hydrogenbindingerne i DNA'et smelter så man går fra at have dobbelt strenget DNA til at have enkelt strenget DNA. Hydrogenbindingerne kommer igen ved at man køler ned til omkring 50º.
Et andet eksempel er i fysikken hvor man snakker om vandsoverfladespænding. Grunden til at vand ofte buer når det er i et glas er fordi glas typisk er lavet af siliciumoxid(SiO2) Siliciumoxid og vand vil lave stærke hydrogenbindinger til hinanden og dette vil forårsage at vandet buer en smule opad.
Håber dette kan lysne lidt op for det :)
Svar #5
20. maj 2010 af WHiP (Slettet)
hovsa lige en rettelse:
Hydrogen bindinger kan være meget svage eller meget stærke
Svar #6
22. maj 2010 af a7ladooody (Slettet)
Mange tak fordi du gad og bruge din tid på at hjælpe mig.
Det var virkeligt pænt af dig Nikolaj :))
Skriv et svar til: Hjælp med bindinger
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.