Spektrallinjer: bølgelængde til energiniveau - Hvordan? (haster)

Balmerformlen

lambda=(364,56nm)*n^2/(n^2-4) ? 

se
www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx

                            E_n→2 = (-3,4 eV)·((1/4) - (1/n²))    n∈ N₀  og  n>2

ja men jeg har bølgelængderne ikke noget andet end det. hvordan skal jeg forklare at når n=5 så går den derfra til n=2 og ikke n=1 ? Hvis det hjælper til forståelsen af mit spørgsmål så stiller jeg det på baggrund af at gå i Bohrs tanker frem til atommodellen og den kvantiserede energi. men jeg vil gerne forklare det forståeligt. giver det mening? 

du kan beregne på begge dele
                                                5 → 2        E_5→2 = (-13,6 eV)·((1/4) - (1/25)) = (-13,6 eV)·0,21
                                                5 → 1        E_5→1 = (-13,6 eV)·(1 - (1/25))      = (-13,6 eV)·0,96         

og forklare forskellen

rettelse til #4

                            E_n→2 = (-13,6 eV)·((1/4) - (1/n²))    n∈ N₀  og  n>2

                                                                    E_n→m = -h·c·R_yd·((1/m²) - (1/n²)) = -(h·c)/λ     n>m

  h·c·R_yd = 2,17987·10^-18 J = 13,6 eV

  R_yd = 1,09737·10⁷ m^-1

super tak. hvordan forklarer jeg fission ud fra atommodellen og dråbemodellen? (: