Syrebase!!

Hvis du ser på reaktionsskemaet:

HB+H₂O <-> H₃O⁺+B^-

Vil koncentrationerne ved ligevægt være c-x for [HB], og x=[H₃O⁺]=[B^-].

Ligevægtsloven benyttes:

x^2/(c-x)=k_s, da c>>x kan x hermed fjernes fra nævneren(da dét at trække noget meget småt fra noget meget større ikke har den store indeflydelse), dvs. det fås:

k_s=x^2/(c-x)≈x^2/c

Hermed fås da

Ks*c=x^2 => sqrt(Ks*c)=x (den negative løsning udelades, da koncentrationer kun kan være positive) Husk her: x=[H₃O⁺].

pH er givet som -log(x) heraf:

pH=-log(sqrt(Ks*c)=-log((Ks*c)^½)=-log(Ks*C)*½=½(pKs-log(c)), hvor pKs=-log(Ks).

Det ovenstående er ren 'matematisk manipulation' af udtrykket. Hold især øje med omskrivningen af sqrt(...) til (...)^½ og -log((...)^½)=-log(...)*½.

Håber det hjalp lidt

 Tusinde tak!!

Nu giver det langt bedre mening!1

Jeg er stødt på endnu et problem:

En pH indikators farveskift ligger som regel symmetrisk i et interval omkring syreformens pK_s.værdi.

Ofte skal der være ti gange mere ln^- end Hln, førend vi kun ser base-formens farve.

[ln^-]/[Hln]=10

Tilsvarende gælder, at der skal være ti gange mere af Hln end af ln^- for at se syreformens farve.

Vis at en indikators farveomslag er givet ved:

pK_s(Hln)-1<pH<pK_s(Hln)+1

Jeg kan godt forstå selve ligningen, men har svært ved at vise den?