Kemi
Natriumchlorid og sølvnitrat
Har fået stillet spørgsmålet: Vi blander en opløsning der indeholder 5,85g natriumchlorid med en opløsning der indeholder 16,9g sølvnitrat. Hvor meget vejer det dannede bundfald?
Det har jeg fået til at være 14,33gram
Men den næste opgave lyder så: hvis vi istedet havde 10g af natriumchloridopløsningen hvad ville bundfaldet så være og aner ikke hvad man gør der for altså hvis jeg nu skifter de 5,85g ud med 10 og finder antal mol n så burde det jo stadig være de samme hele vejen over, da antalsforholdet jo er ens, men er det jo ikke når sølvnitrat vel stadig har samme mængde så hvad gør jeg?
Svar #1
04. juni 2010 af Bankier (Slettet)
Dit bundfald bestemmes af mindsteloven
Det stof du har det laveste antal mol af bestemmer hvor meget bundfald der kommer
Prøv at regne mol ud for de ovenstående antal gram og se hvor der er færrest.
Skriv et svar til: Natriumchlorid og sølvnitrat
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.