Kemi
Benzen
Hej :)
Jeg forstår ikke helt hvorfor benzen har 6 overskydende elektroner - en fra hver C-atom. C har valensen 4 og H har valensen 1, det er det jeg går ud fra, når jeg prøver at tegne elektronerne på benzen, hvilket måske er dumt, jeg kan bare ikke få det til at passe.
Så hvorfor har benzen overskydende elektroner ? Dem man tegner som en ring i midten af ringen?
Svar #1
07. juni 2010 af Kemikalium (Slettet)
Nu har benzen heller ikke overskydende elektroner. Når man tegner benzenmolekylet med tre dobbeltbindinger, så er den model til at beskrive molekylets faktiske struktur mangelfuld. De 6 Pi-elektroner er ikke fikseret i dobbeltbindinger, men er delokaliseret, og derfor ser man nogen gange det tegnet som en ring. Alle C-C bindinger er lige lange, hvilket de ikke ville være hvis det var 1,3,5-cyclohexatrien, fordi her vil C-C og C=C bindinger have forskellige længde. Det vil betyde at benzenmolekylet vil ligne et distorteret sekskant. Men det gør molekylet ikke i virkeligheden.
Resonansbegrebet er nøglen til forståelsen.
Svar #2
07. juni 2010 af Quijote (Slettet)
Okay. Jeg tror stadig ikke jeg har fået ind hvorfor at der bliver 6 delokaliserede elektroner......hvorfor er de ikke sammen med de andre elektroner?
Skriv et svar til: Benzen
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.