Kemi
Heterogene ligevægte
Hej.. Jeg sidder med den her opgave, og ved ikke hvor jeg skal begynde..
Håber der sidder nogle derude som vil hjælpe mig med nogle beregninger og forklaringer..
På forhånd tak :-)
Opgave 1.
Pb(OH)2 har et opløselighedsprodukt på 1,0 .10-16 M3
a) Beregn koncentrationen af Pb2+ i en mættet opløsning af blyhydroxid
b) Beregn pH i opløsningen.
1000 mL af den mættede opløsning tilsættes nu 1,0 mL 0,0030 M HCl.
c ) Forklar evt. ved beregninger hvilken ændring tilsætningen af syre har på ligevægten.
Svar #1
15. august 2010 af mathon
Pb(OH)2 er let opløseligt,
hvorfor der må foreligge en misforståelse med hensyn til opløseligheds-produktet
Svar #2
16. august 2010 af mathon
rettelse
sorry misforståelsen var helt på min side afdækket ved opslag i et velrenommeret
amerikansk værk
HANDBOOK of CHEMISTRY and PHYSICS
her angives ved 25ºC
Ksp = 1,42·10-20 M3
men der regnes videre med
din opgivelse
Ksp = 1,0 ·10-16 M3
teori
for et salt på formen AB2:
AB2 (s) <---> AB2 (aq) <---> A2+ (aq) + 2B- (aq)
koncentrationer i mol/L: s s 2s
opløselighedsproduktet: [A2+]·[B-]2 = s·(2s)2 = s·4s2 = 4s3 = Ksp
hvoraf
s = (Ksp / 4)1/3
specifikt:
s = ((1,0 ·10-16 M3 ) / 4)1/3 = 3,01841·10-6 M
a)
koncentrationen af Pb2+ i en mættet opløsning af blyhydroxid s = 3,01841·10-6 M
b)
koncentrationen af OH- i en mættet opløsning af blyhydroxid 2s = 2·(3,01841·10-6 M) = 6,03681·10-6 M
pOH = -log([OH- ]) = -log(6,03681·10-6) = 5,2
ved 25ºC
pH = 14 - pOH = 14 - 5,2 = 8,8
Svar #3
16. august 2010 af mathon
c)
1000 mL af den mættede opløsning
indeholder efter tilsætning af (0,010 L)·(0,0030 mol/L) = 3·10-5 mol HCl
H3O+-overskud:
n(H3O+) = (3·10-5 mol) - (6,03681·10-6 mol) = 2,396·10-5 mol (volumenforøgelsen er negligeabel)
[H3O+] = 2,396·10-5 M
Cl--indhold:
[Cl- ] = 2,396·10-5 M
der foreligger således en let sur opløsning af PbCl2
hvis opløselighedsprodukt ved 25ºC
er
Ksb = 1,17·10-5 M3
hvoraf
ionproduktet:
[Pb2+] · [Cl- ]2 = (3,01841·10-6 M) · (2,396·10-5 M)2 = 1,73·10-15 M3 < Ksb = 1,17·10-5 M3
Da
Ksb(PbCl2) ikke er overskredet
foreligger der en PbCl2-opløsning
som er
3,01841·10-6 M med hensyn til Pb2+
2,396·10-5 M med hensyn til Cl-
Svar #4
16. august 2010 af mathon
rettelse til
c)
1000 mL af den mættede opløsning
indeholder efter tilsætning af (0,010 L)·(0,0030 mol/L) = 3·10-5 mol HCl
H3O+-overskud:
n(H3O+) = (3·10-5 mol) - (6,03681·10-6 mol) = 2,396·10-5 mol (volumenforøgelsen er negligeabel)
[H3O+] = 2,396·10-5 M
Cl--indhold:
[Cl- ] = 3·10-5 mol
der foreligger således en let sur opløsning af PbCl2
hvis opløselighedsprodukt ved 25ºC
er
Ksb = 1,17·10-5 M3
hvoraf
ionproduktet:
[Pb2+] · [Cl- ]2 = (3,01841·10-6 M) · (3·10-5 mol)2 = 2,72·10-15 M3 < Ksb = 1,17·10-5 M3
Da
Ksb(PbCl2) ikke er overskredet
foreligger der en PbCl2-opløsning
som er
3,01841·10-6 M med hensyn til Pb2+
3,00·10-5 M med hensyn til Cl-
Skriv et svar til: Heterogene ligevægte
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.