Standardentalpi for MgSO4 (aq)

Hej,

Den står skam i min databog (Databog Fysik Kemi, 11. udgave 2. opslag 2007)

På s.78:

Standardentalpien for MgSO₄ er: -1284,9 kJ/mol

Ja den værdi har jeg også - og måske er det bare mig som ikke er erfaren nok - men jeg bemærker at der for andre stoffer står angivet at et stof er i en vandig opløsning (aq)

Værdien på -1284,9 kJ/mol står der angivet (s) - så retteligt er mit spørgsmål om der ikke mangler en standardentalpi  for stoffet i en vandig opløsning??

Hej igen,
Jeg beklager min uopmærksomhed :)

Standardentalpien for MgSO4 på (aq) er ikke opgivet, fordi MgSO4 vil være ioniseret i vandig opløsning:

MgSO4 -> Mg²⁺ + SO₄^2-
Derfor er standardentalpien for MgSO4 (aq) summen af standardentalpierne for de to ioner, som saltet rent faktisk forefindes som i opløsningen, altså:

H = H(Mg²⁺) + H(SO₄^2-)

Håber det bedre kan bruges
 

Fornemt

 Er det så det som hedder Hess lov, der på en eller anden måde anvendes her?

Gælder Hess lov også for standardværdier for Gibbs energi?

Det giver vel også svar på, hvorfor man stor ikke kan finde nogen standardentalpier for syrer indeholdende hydrogen - netop fordi de også altid er ioniseret i en vandig opløsning

Ja, man kan godt sige det er Hess lov, som benyttes
Hess Lov vedrører dog kun entalpi, så den gælder ikke for Gibbs energi.

Standardentalpien findes faktisk for mange syrer også som (aq) i databogen. Måske har du slået op under Hydrogen for at finde deres værdier, hvor HCl eksempelvis skal findes under Chlor, og H₂SO₄ kan ses under Svovl.

Nå det var søreme rart nok at vide - ad hjertet tak

 Vi det så sige at vi ikke kan finde standard tilvæksten for Gibbs energi for MgSO₄?

#6

 Vi det så sige at vi ikke kan finde standard tilvæksten for Gibbs energi for MgSO₄?

Hej igen igen :),

Den molare standard Gibbs energi for MgSO₄ i vandig opløsning, skal regnes som summen af de molare standard gibbs energier for ionerne: Mg²⁺ og SO₄^2-, som saltet er ioniseret til.
Dvs:

G(MgSO₄,aq) = G(Mg²⁺) + G(SO₄^2-)

#5

Ja, man kan godt sige det er Hess lov, som benyttes
Hess Lov vedrører dog kun entalpi, så den gælder ikke for Gibbs energi.

Okay - det var jo blot fordi du skrev at Hess lov ikke gjaldt for Gibbs energi