redox

En smart metode til at afstemme en redoxreaktion, hvor det samme atom både oxideres og reduceres, er, at splitte reaktionen op i to halvreaktioner: oxidationen og reduktionen. De to halvreaktioner kan du så afstemme separat på normal vis for til slut at lægge dem sammen.

RETTELSE: Afstemning af halvreaktionerne udføres på normal vis bortset fra, at ladningerne afstemmes med elektroner (e^-). Skriv endeligt hvis du ønsker en lidt grundigere forklaring

når jeg skriver følgende reaktioner:

MnO₄^2- --->  MnO₄^-

og

MnO₄^2- ---> MnO₂

I disse reaktioner vil der så kun være Mn der oxideres, der er da ikke noget der bliver reduceret. Det samme problem er der i den anden reaktion.

                               +6                                          +7                  +4                    
                             3MnO₄^2- _(aq)  + 4H⁺ _(aq) →   2MnO₄^- _(aq)  +  MnO_{2 (s)}  +  2H₂O _(l)

Jeg har set det. Men vil meget gerne vide, hvordan du har afstemt denne reaktion, så jeg selv vil være i stand til at kunne gør det næste gang jeg møder den slags :)

Til #2

I din første halvreaktion har Mn OT = +6 i MnO₄^2- og OT = +7 i MnO₄^-
Og i den anden halvreaktion har Mn OT = +4 i MnO₂, så dette er "reduktions-halvreaktionen"

Nu er jeg ret forvirret. Vi har ikke arbejdet med halvreaktioner. Vil du være sød at forklare det til mig?

#6

Du har dine to halvreaktioner som vist her:
Ox: MnO₄^2- ---> MnO₄^-
Re: MnO₄^2- ---> MnO₂

Halvreaktionerne afstemmes mht. Mn, O og H og ladningen med e-. Betragtes Ox-halvreaktionen ses det, at Mn og O allerede er afstemt, og der optræder ingen H. Ladningen afstemmes da blot ved at tilføje 1e^- til højresiden (dette stemmer også overens med, at det er en oxidation). Dette giver foreløbigt:
Ox: MnO₄^2- ---> MnO₄^- + e^-

Re-halvreaktionen kan afstemmes ved først at tilføje 2 H₂O på højresiden efterfulgt af 4 H⁺ på venstresiden. Hvilket foreløbigt giver:
Re: MnO₄^2- + 4H⁺ ---> MnO₂ + 2H₂O
Ladningen kan da umiddelbart afstemmes for re-halvreaktionen ved at tilføje 2e^- på venstresiden (hvilket stemmer med at det er en reduktion). Dette giver:
Re: MnO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- ---> MnO₂ + 2H₂O
Men som bekendt gælder det, at der nødvendigvis skal afgives og optages lige mange elektroner, dette ordnes ved at multiplicere hele Ox-halvreaktionen med 2, således at der også afgives 2 elektroner. Herved fås:
Ox: 2MnO₄^2- ---> 2MnO₄^- + 2e^-

Endeligt kan de to halvreaktioner lægges sammen, hvormed elektronerne falder fra. Den afstemte reaktion er derfor:
3MnO₄^2- + 4H⁺ ---> 2MnO₄^- + MnO₂ + 2H₂O, som Mathon også skrev.
 

#3
Mathon, må man spørge hvordan du laver den flotte formatering ? :)

se

Tusind tak for hjælpen! Det er jeg ret glad for :O)

indekskorrektion