Kemi
Achtung!! mere guf om opløselighed... mmmhhh
27. marts 2005 af
y06svale (Slettet)
Tusind tak for besvarelsen af tidligere spørsmål, jeg er kommet lidt videre dog er der stadig et par problemer:
1)Jeg skal finde ud af hvilket af disse to stoffer er mest polært:
a: H2O
b: C2H5OH
Skal jeg bruge tallene for EN (hvis ja så er C2H5OH mest polært??)
2) er H2NCONH2 en molekyle- eller en ionforbindelse?? Hvordan finder jeg ud af det??
3)Hvad er forskellen på dipol-dipol-bindinger + hydrogenbindinger og van-der-waals-kræfter, er de ikke lig hinanden??
TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK
1)Jeg skal finde ud af hvilket af disse to stoffer er mest polært:
a: H2O
b: C2H5OH
Skal jeg bruge tallene for EN (hvis ja så er C2H5OH mest polært??)
2) er H2NCONH2 en molekyle- eller en ionforbindelse?? Hvordan finder jeg ud af det??
3)Hvad er forskellen på dipol-dipol-bindinger + hydrogenbindinger og van-der-waals-kræfter, er de ikke lig hinanden??
TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK TAK
Svar #1
27. marts 2005 af frodo (Slettet)
1) det er vand..
Vand indeholder kun polære bindinger imellem O og H, mens der for ethanols vedkommende ikke er den vilde polaritet, da det her kun er bindingen OH-gruppen, der er polær.
Du kan ikke umiddelbart bruge EN, da CH-bindingerne ved det første C alle bliver upolære samlet set, da de alle sammen trækker lige meget i elektronerne, og der derfor ikke sker nogen nettoforskydning af elektronerne her.
2) molekylforbindelse, da der kun er kovalente bindinger. Du må ikke lægge dem sammen, men du skal kigge på den enkelte bindinger.¨
3) meget kort:
dipolbindinger: plus og minus tiltrækker hinanden, og omvendt
hydrogenbindinger:bindinger der går fra H i OH, NH, HF-bindinger til O, N, F som skyldes den polaritet der er ved O, N, F-bindinger (som regel). Ret kraftig bindingstype
van-der-waals-fræfter: er en samlet betegnelse for de intermolekylære kræfter, der gør sig gældende imellem molekyler.
Vand indeholder kun polære bindinger imellem O og H, mens der for ethanols vedkommende ikke er den vilde polaritet, da det her kun er bindingen OH-gruppen, der er polær.
Du kan ikke umiddelbart bruge EN, da CH-bindingerne ved det første C alle bliver upolære samlet set, da de alle sammen trækker lige meget i elektronerne, og der derfor ikke sker nogen nettoforskydning af elektronerne her.
2) molekylforbindelse, da der kun er kovalente bindinger. Du må ikke lægge dem sammen, men du skal kigge på den enkelte bindinger.¨
3) meget kort:
dipolbindinger: plus og minus tiltrækker hinanden, og omvendt
hydrogenbindinger:bindinger der går fra H i OH, NH, HF-bindinger til O, N, F som skyldes den polaritet der er ved O, N, F-bindinger (som regel). Ret kraftig bindingstype
van-der-waals-fræfter: er en samlet betegnelse for de intermolekylære kræfter, der gør sig gældende imellem molekyler.
Skriv et svar til: Achtung!! mere guf om opløselighed... mmmhhh
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.