Stofmængdeberegning

Hvis vi skal undersøge hvor mange mol FeCl_3, der dannes, når 2.23 mol Cl₂ reagere med jern i overskud

                                                  2Fe   +   3Cl₂    --->   2FeCl₃

stofmængder i mol:                                   3                     2
                                                               2,23                   x

                                   x/2 = 2,23/3

                                   x = (2,23/3)·2 = 1,49

Er det så det samme hvis der spørges til hvor mange gram natrium der skal reagere med 150 mL vand for at at danne natriumhydroxid opløsning på 0,15 M.

Når vi så har reaktionskemaet: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Og vi finder stofmængden ved n=c*V og får 0,026 mol

og massen derefter ved m = M*N og får 0,60 gram.

Er det så svaret eller skal man tilbage i reaktionskemaet og regne med koefficienterne, selvom Na og NaOH reagerer i samme forhold? 

NaOH:
                     n = (0,150 L)·(0,15 mol/L) = 0,0225 mol

                                         2Na _(s)   +   2H₂O _(l)   --->  2NaOH _(aq)  +  H_{2 (g)}     (processen forløber eksplosivt!)
stofmængder i mol:            2                                          2
                                           1                                          1
                                       0,0225                                0,0225                     

  Na:
                        m = n·M = (0,0225 mol)·(22,99 g/mol) = 0,517275 g =  517,275 mg