koncentrationer

Hvis jeg har en masse%, p, og en opløsningsdensitet, d, kan solventens formelle koncentration beregnes:

                                              c = p·10^-2 ·d / M

enhed
            [d] = g/L

Ja, det var også hvad jeg gjorde.. Men hvad med den aktuelle?

                                                         A _(aq)   +   H₂O _(l)   <--->  AH⁺ _(aq)  +  OH^- _(aq)
koncentrationer i mol/L:                   c - α·c                             α·c             α·c              α er protolysegraden
 

pH måles
    Du har nu
                            [OH^- ] = 10^-pOH = 10^pH-14 = α·c

                            [A] = c  - α·c                  som er A's aktuelle koncentration

er α bare en konstant?

 Jeg kan altså stadig ikke se hvordan den skal regnes? Jeg kender jo ikke protolysegraden?

 

                       α  er en specifik stofkonstant

men du kender
                                α·c            og behøver ikke andet

vil du imidlertid beregne den
fås den af

                                α = 10^pH-14 / c

Hvor kender jeg α*c fra?

Jeg har helt konkret:

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

c_NH3=(20%/100%)*(0,923g/mL/17,3mol/L)=10,84M

kender også ammoniumionens pKs=9,25

Så [NH3]+[NH4+]=c_NH3

Men kan ikke komme videre?

 

                                                         NH_{3 (aq)}   +   H₂O _(l)   <--->  NH₄⁺ _(aq)  +  OH^- _(aq)
koncentrationer i mol/L:             c - α·c                                         α·c             α·c              α er protolysegraden
 

pH måles
    Du har nu
                            [OH^- ] = 10^-pOH = 10^pH-14 = α·c

                            [NH₃] = (10,84 - 10^{pH -14}) M =                  som er NH₃'s aktuelle koncentration

Ja, det er jeg med på, men det er en teoretisk opgave.. jeg kan jo ikke sådan måle pH?  (og har desuden et spørgsmål c hvor jeg skal finde pH, og dette er spg. b, så det virker lidt dumt at jeg skal bruge svaret til c for at finde b)

endvidere har du via pK_s-oplysningen

                               c_b·α² + K_b·α - K_b = 0     og     0<α<1  og  K_b = 10^-pK_b = 10^pK_s-14 = 10^9,25-14 = 1,78·10^-5

hvoraf                     α = 1,28·10^-3 =  0,00128 
                                

og

                                [NH₃] = c - α·c = (1-α)·c = (1-0,00128)·(10,84 M) = 10,83 M

alment

                                                         B _(aq)   +   H₂O _(l)   <--->  HB⁺ _(aq)  +  OH^- _(aq)
koncentrationer i mol/L:                  (1-α)·c                              α·c             α·c              α er protolysegraden
 

Ostwalds fortyndingslov giver
dig
                                                 (α·c)² / ((1-α)c) = K_b

hvoraf
                                                 c·α² + K_b·α - K_b = 0    0<α<1      K_b = 10^-pK_b = 10^{pK_s -14} = 10^9,25-14 = 1,78·10^-5
som med TI89
giver                               

                                                Define c = 10,84
                     
                                                Define k = 1,78·10^(-5)

                                                solve(c*x^2+k*x-k=0,x)|x>0 and x<1        (x er tastmæssigt lettere end α)

                                                x = α = 0,00128

Lige én ting til: jeg forstår ikke helt hvordan du er kommet fra

(α·c)2 / ((1-α)c) = Kb

til
c·α2 + Kb·α - Kb = 0

Jeg får dessuden at næsten intet af NH3 er omdannet til NH4+? Er det rigtigt?

[NH3]=10,83M

[NH4+]=1,388*10^-83M

@ #14
det kan du selv læse i #11

@ #13

                                             (α·c)² / ((1-α)c) = K_b

                                                             α²·c / (1-α) = K_b                      efter division med c

                                              c·α² = K_b(1-α)

                                              c·α² =    K_b - K_b·c

                                              c·α² + K_b·c - K_b = 0

 t

okay, tak for hjælpen.