Redoxreaktioner (reaktionsskemaer)

Vi beynder med reaktion nummer 2

1. trin:

Du skal angive OT (oxidationstal) for grundstofferne i reaktionen.

 _{VII           IV            II         VI} 

MnO₄^- + SO₂ → Mn²⁺ + SO₄^2-

Jeg har angivet OT med romertal.

Mn: 7 til 2 : fald på 5

S: 4 til 6. stigning på 2

Mn bliver reduceret

S bliver oxideret

EKS:

Jeg finder OT ved at sige, at O har -2 og molekyletsladning fratrækkes.

MnO₄^-         OT for Mn findes ved at sige, at der ses 4*O det giver -2*4 og der er -1 i forvejen, så det bliver -7. For at opveje det skal Mn være +7.

Nogen spørgsmål til indtil videre? 

se

se

Svar #1

Indtil videre har jeg ikke nogen spørgsmål.. altså kan godt følge med så langt.. Men hvad gør man så? Skal man afstemme op og nedgang i ox tal? Efter herfra går det ned ad bakken for mig..

Svar #2

Jeg forstår virkelig ikke hvordan Al har en ladning på 3+??

Nu skal du gøre stigning og fald til det samme ifølge bevarelsessætningerne. Dette gøres ved at indsætte koefficienter foran molekylerne.

Mn: 7 til 2 : fald på 5

S: 4 til 6. stigning på 2

Herefter ganger ud påkryds,

Mn: 7 til 2 : fald på 5*2

S: 4 til 6. stigning på 2*5                        Nu er stigning og fald begge 10 OT
 

2 MnO₄^- + 5 SO₂ → 2 Mn²⁺ + 5 SO₄ ^2-

Nu skal du afstemme ladningerne

Venstreside: -2

Højreside: - 6

ladningsforskel på -4

Hvis reaktionen sker i surt miljø afstemmes med H⁺  ellers med OH^- hvis det er i basisk.

Der til føjes 4 H⁺  på højreside.

herefter afstemmes O og H med H₂O, og så er du færdig.  

                       2                    2   (3+)
              ₁₃Al   8    →    ₁₃Al  8         

                                               2   (3+)
                                        ₁₃Al 8              +    4OH^-     →       [Al(OH)₄] ^-

oxidationstrin
                                             +3
                                            [Al(OH)₄] ^-              

Svar #5

Men Hvorfor er det lige  H⁺  der skal tilføjes på højre side? Altså hvis vi tilføjer 4H⁺ får vi jo en ladning på -2, er det ikke meningen at få ladningen til at blive 0 på begge sider? Eller skal man have samme ladning på begge sider, altså prøve på at få den samme ladning på venstre som på højre, altid? Betyder det så at hvis man har minus ladning = sur reaktion og plus ladning = basisk? Er det usandsynligt at have ladning = 0 på begge sider? Og hvis ja hvilke betydning har det?

Og så er der lige det at jeg ikke forstår det andet redoxreaktion.. Jeg forstår nu at ladningen for Al er 3+, fordi den ligger på 3. hovedgruppe og derfor afgiver 3 elektroner og bliver positiv, men jeg bliver forvirret i over at se dette indgå 8[Al(OH)₄] ^- i reaktionen.. Hvordan tager man fat på sådan en..? Jeg tror det er klammerne der gør mig forvirret..

I skal have mange mange tak for hjælpen :)

Især Bankier. En af de bedste forklaringer jeg har fået.

Du skal ikke have 0 på begge sider. Der skal bare være ladningsbalance ex

-500    på venstreside og -500 på højresiden    -  dette er også afstemt.

Ved at have det samme på begge sider opfyldes bevarelsessætningerne, specielt sætningen og at ladninger ikke kan forsvinde.