Kemi

molforhold

03. april 2005 af Eva (Slettet)

Lige et hurtigt spørgsmål...

Kan man regne med koncentrationer som man kan med molforhold??

f.eks. hvis man har reaktionen:

Ag+ (aq + 2 NH3 (aq) --> Ag(NH3)2+ (aq)

og kender konc. af Ag+... kan man så sige at [NH3] = 2 * [Ag+] ???

Mvh Eva

Brugbart svar (0)

Svar #1
03. april 2005 af Katty (Slettet)

Ja, hvis voluminet er det samme.

Svar #2
03. april 2005 af Eva (Slettet)

okay :) tak for det :)

Men man kan ikke sige at [Ag(NH3)2+] = [Ag+] + 2 * [NH3].. eller??

stadig hvis det er samme volume??

Brugbart svar (0)

Svar #3
03. april 2005 af Katty (Slettet)

[Ag(NH3)2+] må jo være [Ag+]

Svar #4
03. april 2005 af Eva (Slettet)

åh ja.. I see :)

tak for hjælpen :)

Brugbart svar (0)

Svar #5
03. april 2005 af Doven stræber (Slettet)

Hvis du kender volumen skal du jo egentlig bare regne ud hvor mange mol du har. Så dividerer du antallet af mol med volumen.
Hvis du fx blander 0,5 l vand med 2 mol HCl er koncentrationen jo 4 M (2/0,5= 4)

Skriv et svar til: molforhold

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.