pH-bestemmelse NaHSO4

HSO^4-(aq) <--> H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

K = [H⁺] * [SO₄^2-] / [HSO₄^2-]
K = 1,02 * 10^-2

Din opløsning er 0,050 M - dermed må c være lig med 0,05, idet vi forudsætter at [H⁺] = [SO₄^2-] = x.

De er nemlig begge produkter af samme stof - derfor må [HSO₄^-] nødvendigvis være: c - x

K = x² / (c - x)
K = 1,02 * 10^-2

Dermed når vi frem til én ligning med én ubekendt, hvori du blot isolerer x:

pH = -log([H⁺]) = -log(x)
pH = 1,74

Synes ikke du kommer godt igennem det? Kunne sagtens skrive det af, men vil gerne forstår det? hvordan finder du pludselig H+ ??

hvilken formel bruger du fx til at beregne H+ ud? ville nemlig ik selv gøre det?

              HSO₄^- er en middelstærk syre, da pK_s = 1,92

hvorfor
                                          (-10^-pK_s + √(10^-2pK_s +4·10^-pK_s·c_s)
                          pH = -log ( -----------------------------------------)
                                          (                        2                          )

                                          (-10^-1,92 + √(10^-3,84 + 4·10_^1,92·0,050)
                          pH = -log ( ----------------------------------------------)
                                          (                            2                            )

mathon kan det passe at det giver

pH=3,25799??

den første kommentar har fået den til 1,74?

   opfølgning:

                                          (-10^-1,92 + √(10^-3,84 + 4·10_^1,92·0,050)
                          pH = -log ( ----------------------------------------------) = 1,72
                                          (                            2                            )
 

   helt i overensstemmelse med #1