Ligevægt.

NaF er blot et "salt", bestående af Na⁺ og F^-. Har godt nok aldrig hørt om det før, men da en opløsning skal være neutral må F^- kræve en cation, her natrium.

Du skulle gerne få

[H⁺] = 12.18 * 10^-4 M

pH ≈ 2.91

Hvordan kommer du frem til det  ?

HF    < - - - >   H⁺   +   F^-

K = Ks = [H⁺][F^-] / [HF] = 6.8 * 10^-4

Hver gang HF dissacioatierer dannes 1 H⁺ og 1 F^-, altså er [H⁺] = [F^-] = x. Din aktuelle koncentration af [HF] må da være lig med din formelle koncentration og trukket den mængde fra, der er omdannet, altså er [HF] = c - x. c er opgivet til 0.0034 M i din opgave. Du har nu en ligning med 1 ubekendt:

x² / (0.0034 - x) = 6.8 * 10^-4

Isolerer du for x får du x = 12.18 * 10^-4 M. Dette er også din værdi for H₃O⁺ da x = [H⁺]. Herfra burde du være i stand til at regne pH selv. :)

Mange tak for hjælpen, og jo derfra kan jeg godt regne pH selv .. Men ville lige vide hvad begrebet " dissacioatierer " betyder ? : p

Mange tak igen :D

men når jeg taster: 12,18 * 10^-4 M  på min lommeregner får jeg dette resultat: 0,001218 .. Kan det passe ? .

jeg får den til - 2,91 .  ?

Nej, nu har jeg fundet ud af det :D hehe mange tak for hjælpen ! :D :D

12.18 * 10^-4 M = 12.18 M / 10⁴ = 12.18 M / 10000 = 0.001218 :)

Dissaciotierer (eller hvordan det nu staves) er i kemi a la "opløses" eller, mere korrekt betyder ordet "ting separeres og er ikke forbundet hinanden". Antager man komplet dissociation af et stof i en opløsning består stoffet altså alene af ioner :)