Kemi
ligevægt
Det ville være suuuuper om nogen kunne hjælpe mig med følgende problem:
opgivet:
CO(g) +H2O(g) ⇔CO2(g) + H2(g) ΔH = negativt
spørgsmål:
a) skal der arbejdes ved relativ høj eller lav tempratur?
b) skal der arbejdes ved højt eller lavt tryk
det ville også være suuuper om nogen havde kunne sagt mig hvorfor? :)
1000 takk på forhånd :) :) :)
Svar #1
04. oktober 2010 af Phienix (Slettet)
a) ΔH < 0, altså er din reaktion exoterm. En høj temperatur favoriserer den endoterme retning (husk den sætning ved ligevægte!!), og da den endoterme retning er fra højre mod venstre (modsat den retning du har skrevet op med venstre mod højre), vil ligevægten forskydes mod venstre ved høje temperaturer. SÅ ville det nok være smart at arbejde ved relativt lave temperaturer? :)
b) Du har en ligevægt alene med gasmolekyler. Et højt tryk er ikke favorabelt for gasser :)
Skriv et svar til: ligevægt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.