puffer :(

1,00 liter 0,210 M saltsyre
indeholder
                         n = (1,00 L) · (0,210 mol/L) = 0,210 mol H₃O⁺
som ækvivalerer
                        
                         0,210 mol CH₃COONa

                 CH₃COOH  +  H₂O   <--->   CH₃COO^-  +  H₃O⁺

pH = 4,30
kræver
                        n_b/n_s = 10^pH-pK_s = 10^4,30-4,76 = 0,346737

                         n_total / n_s = 1,346737

CH₃COONa:

                        n_total = 1,346737 · (0,210 mol) = 0,282815 mol CH₃COONa

dvs

                        m = n·M = (0,282815 mol) · (82,04 g/mol) = 23,20 g CH₃COONa

b)

før tilsætning af 1,2 gram NaOH = (1,2 g) / (40,00 g/mol) = 0,03 mol

                     n(CH₃COOH) = 0,210 mol

                     n(CH₃COO^-) = 0,346737 · (0,210 mol) = 0,0728 mol

efter tilsætning af 1,2 gram NaOH

                  pH = pK_s + log(n_b/n_s)

                  pH = 4,76 + log((0,0728+0,03) / (0,210-0,03)) = 4,52

Mange tak. jeg har lavet c'eren, men resultatet ser meget forkert ud, fik det til 37,43 g :S det passer ikke vel?

c)

ønsket
                       n_b/n_s = 10^5,20-4,76 =  2,75423                                                      efter tilsætning af x mol NaOH

hvorfor           (0,0728+x) / (0,210-x) = 2,75423 og 0<x<0,210

                       x = 0,1347 mol NaOH
dvs
                       m = n · M = (0,1347 mol) · (40,00 g/mol) = 5,39 g NaOH
                      

Mange tak for hjælpen. Jeg ville lige høre angående en anden opgave som jeg har lavet, men som lommeregneren ikke kan regne ud.

Konserveringsmidler, der er tilladte at anvende i næringsmiddelindustrien, står ofte
anført på varerne med E-numre. Således har benzosyre og natriumbenzoat (natriumsaltet
af benzosyres korresponderende base) hhv. E 210 og E221.
Beregn pH i en opløsning af 0,320 g benzosyre (C6H5COOH) i 200 mL vand.
KA (C6H5COOH) = 6,31·10−5

Her er mit svar:

                      C₆H₅COOH     +       H₂O -->     C₆H₅COO^-      +       H₃O⁺

Før:                   0,200                                        0                          0

Efter:               x-0,200                                       x                          x

(K_A= C6H5COO- * H3O+ / C6H5COOH), solve, x --> ?
 

Lommeregneren vil ikke regne den ud?? har jeg lavet noget forkert??

               pK_s = 4.19, hvilket indikerer svag syre

              c = (m/M) / V = ((0,320 g) / (122,12 g/mol)) / (0,200 L) = 0,013102 M

              pH = (1/2) · (pK_s - log(c_s)) = (1/2) · (4,19 - log(0,013102)) = 3,0

Tusind tak for hjælpen. men hvor ved du fra at pKs er 4,19?

 For ikke at være besværlig har jeg lige et sidste spørgsmål.

Hypochlorsyrling, HClO, er en svag monovalent syre. Beregn pH, når 100 mL 0,10 M
HClO-opløsning får tilsat følgende opløsninger.
KA (HClO) = 3,0·10-8
a) 0 mL 0,10 M NaOH
b) 75 mL 0,10 NaOH
c) 100 mL 0,10 NaOH

Kan du hjælpe mht. de opgave?

b)
            pK_s(HClO) = 7,25

            pH = (1/2) · (pK_s - log(c_s)) = (1/2) · (7,25 - log(10^-1)) = (1/2) · (7,25 + 1) = (1/2) · 8,25 = 4,125

     indholdet af HClO = (0,100 L) · (0,1 mol/L) = 0,01 mol HClO            
     ved tilsætning af 75 mL 0,10 M NaOH = (0,075 L) · (0,1 mol/L) = 0,0075 mol
     neutraliseres 0,0075 mol HClO
     hvorefter
     der resterer
                        n_rest = (0,01 - 0,0075) mol = 0,0025 mol      i fællesvolumenet (100 + 75) mL = 175 mL

                        c_rest = n_rest / V_fælles = (0,0025 mol) / (0,175 L) = 0,014286 M

                        pH = (1/2) · (pK_s - log(c_rest)) = (1/2) · (7,25 - log(0,014286)) = 4,548

c)
 

     indholdet af HClO = (0,100 L) · (0,1 mol/L) = 0,01 mol HClO
     ved tilsætning af 100 mL 0,10 M NaOH = (0,100 L) · (0,1 mol/L) = 0,01 mol
     neutraliseres al HClO
     hvorefter
     der resterer en 200 mL opløsning af 0,01 mol NaClO
     dvs
              c(ClO^-)  = (0,01 ml) / (0,200 L) = 0,05 M

              pK_b(ClO^-) = 14 - pK_s = 14 - 7,25 = 6,75

hvoraf
             pOH = (1/2) · (pK_b - log(c_b)) = (1/2) · (6,75 - log(0,05)) = 4,026

ved 25ºC

            pH = 14 - pOH = 14 - 4,026 = 9,97

tastfejl i # 8
                         c(ClO^-) = (0,01 ml) / (0,200 L) = 0,05 M     →      c(ClO^-) = (0,01 mol) / (0,200 L) = 0,05 M

Hvor får 1/2 fra som du bruger i #8?

   se i din kemibog under
   pH-beregning af svage syrer

synes ikke rigtig det giver mening?

@#12

svag monohydron syre

   
                                                                      HB   +   H₂O   <--->   B^-   +   H₃O⁺
molære koncentrationer                      (1-α)·c_s                          α·c_s       α·c_s

         med ligevægtsbrøken
                                                                         [B^-] · [H₃O⁺]        
                                                                         ---------------  = K_s
                                                                                [HB]   

                                                                          α²·c_s
                                                                         --------  = K_s
                                                                          (1-α) 

som hvis α<<0,05
og pH kun angives
med én decimal

approksimeres til
                                                                          α²·c_s = K_s

                                                                          (α·c_s)² = K_s·c_s

                                                                           [H₃O⁺]² = K_s·c_s

                                                                           2·log[H₃O⁺] = log(K_s) + log(c_s)

                                                                           log[H₃O⁺] = (1/2)·(log(K_s) + log(c_s))

                                                                           -log[H₃O⁺] = (1/2)·(-log(K_s) - log(c_s))

                                                                           pH = (1/2)·(pK_s - log(c_s))

Er du sikker på de der udregninger for " Hypochlorsyrling, HClO, er en svag monovalent syre. Beregn pH, når 100 mL 0,10 M
HClO-opløsning får tilsat følgende opløsninger.
KA (HClO) = 3,0·10-8
a) 0 mL 0,10 M NaOH
b) 75 mL 0,10 NaOH
c) 100 mL 0,10 NaOH"

 Er det ikke sådan her i b) ?

           OH^-            +             HClO ->                  H₂O + ClO^-

 før     7.5 mmol                10 mmol                                0

efter    0 mmol                    2.5 mmol                            7.5 mmol

De resterende stoffer :   HClO ,  ClO^-, Na⁺,  H2O

 HClO +  H2O <--> ClO^- + H₃O⁺ 

også bruge ligevægts loven også finde pH. Jeg får den så til cirka 6-7.

@mathon

hej.

jeg forstår ikke helt hvordan

ntotal / ns = 1,346737 i svar #1 udregnes.

ns er 0.21 men hvilket tal er ntotal?

#16