udbytteprocent

Se sådan her på det:

Hvis du ønsker at gå fra et startmateriale (A) til et produkt (B), og antallet af reaktioner for at komme fra A til B er én, hvoraf denne har en udbytteprocent på 70%, er det ikke helt skidt.

Det eneste problem i kemi er, at for at komme fra A til B skal man typisk igennem mange reaktioner (især på videregående niveauer, hvor beskyttelsesgrupper er nødvendige). Lad os sige at istedet for én reaktion kræver det nu 5 reaktioner at komme fra A til B. Hvis udbytteprocenten er 70% for hver reaktion, vil din udbytteprocent af B være

0.70^5 ≈ 0.24

Altså 24%, ret stor forskel fra 70% udbytte, alene fordi du skal igennem flere reaktioner. Typisk går en syntese over rigtig mange reaktioner, og hvis vi forøger antallet af mellemreaktioner i dit tilfælde til 10 vil din endelige udbytteprocent ligge på under 3%.

Man snakker derfor om, at en "god udbytteprocent" gerne må ligge på 95% og derover (i hvert fald indenfor organisk kemi) - men som jeg prøver at vise dig her kommer det i høj grad an på omfanget af reaktioner, der er indblandede.

Selv med 95% udbytte for hver reaktion vil man efter 10 reaktioner have et endeligt udbytte på godt 60%, altså tæt på en halvering.

Aha. Super (: 

Mange tak!!