Kemi
Intermolekylære bindinger
Kunne nogen hjælpe med dette spg.?
Forklar hvorfor H2O har et større kogepunkt end:
a. Amoniak (-33 C)
b. Hydrogen fluorid (20C)
Svar #1
17. november 2010 af Phienix (Slettet)
Hydrogenbindinger. Vand er i stand til at danne 2 af disse til 2 nabo-vand molekyler, det samme er ikke gældende for NH3 og HF, der kan danne 1 hydrogenbinding til 1 nabo.
Svar #2
17. november 2010 af 333333 (Slettet)
når ja, tak :) -
og i hydrogen flourid holder flour selv på sine elektroner, fordi de er gode, eller noget lignende, ikke? :o
Svar #3
17. november 2010 af 333333 (Slettet)
har lige et spørgsmål mere, som jeg ikke helt forstår :O
Kan du forklare hvorfor en alkan med et lige antal C alt andet lige vil have et smeltepunkt der er større end en alkan med et ulige antal C?
på forhånd tak :)
Skriv et svar til: Intermolekylære bindinger
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.