Kemi

zinkanalyse?

21. november 2010 af Lulluu23 (Slettet) - Niveau: A-niveau

har fået opgave:

b) zinkanalyse. der afvejes 0,2754 g af stoffet, som opløses i vand. til denne opsløsning sættes ammoniumhydrogenphosphat, hvorved alt zink fældes som ammoniumzinkphosphat:

Zn²⁺ + NH₄⁺ + 2HPO4^2- --> NH₄ZnPO₄ + H₂PO₄^-

det dannede bundfald frafilteres og opvarmes kraftigt, hvorved det omdannes:

2NH₄ZnPO₄ (s) --> Zn₂P₂O₇ (s) + 2NH₃ (g) + H₂O (g)

det dannede zinkpyrophosphat vejer 0,1466 g. bestem stoffets molære masse (molvægt) på grundlag af zinkanalysen.

hvordan gør jeg det her ?

Brugbart svar (0)

Svar #1
21. november 2010 af Comodo (Slettet)

Sjovt. Sidder med præcist den samme opgave. Et tilfælde? :p

Der skal bruges 2 Zn til 1 zinkpyrophosphat. Pyrophosphatet har molarmassen 304,76 g/mol, og der er dannet 0,1466 g.

Det svarer til at der er dannet 0,1466 g / 304,76 g/mol = 4,81*10^-4 mol og derved var der dobbelt så meget Zn.

dvs. 9,62*10^-4 mol Zn i 0,2754 g "stof".

Svar #2
22. november 2010 af Lulluu23 (Slettet)

aaahh okey, det kan jeg nu godt se :D heh taak :)

Skriv et svar til: zinkanalyse?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.