Opløselighed

Kaffesyre er en syre, der kan reagere med baser. Hvis vi kalder kassesyren KH, hvor H'et er brinten i syregruppen, bliver reaktionen som følger

KH + CO3(2-) -> K-  +  HCO-

Ved reaktionen dannes således en anion af kaffesyre. Anioner er neg. ladet. Prøv nu selv af forklare, hvor kaffesyre kan opløses i opløsning fa natriumcarbonat, medens det andet stof (som dog ikke er forklaret nærmere) ikke kan.

Jeg er ikke helt med på, hvordan det er et argument for at kaffesyre er opløseligt i vandig opløsning af natriumcarbonat og C₁₀H₁₀O₄ ikke er, for de har jo begge OH grupper? C₁₀H₁₀O₄ har strukturformlen C₆H₃(OH)₂CHCHCOOCH₃

Kaffesyre i basisk opløsning danner en  ion (kaffesyreanion). Ionen vekselvirker kraftigt med vandet og bringer dermed hele molekylet i opløsning. En analog hertil er sæbe!. I brun sæbe (kalium oleat) er anionen oleat, der er en anion af oliesyre.

Kan du danne anioner af det andet molekyle (det er en ester)?

Hvad mener du med at ionen vekselvirker med vandet?

Hvad vil du sige med det med sæbe?

Og nej, man jeg tror ikke man kan danne anioner af esteren, men hvorfor ikke?

Det her er ikke en lærerbog, men hjælp til opgaveløsning. Du er nødt til at læse i din bog og at få en nærmere forklaring på, hvorfor ladede molekyler opløses bedre i vand end uladede.

Det med sæbe, var bare et eksempel jeg tænkte I måske havde gennemgået.

En ester har ingen syregruppe

Undskyld. Jeg kunne ikke finde noget om det i min bog. Men har fundet ud af det nu.