Kemi
Kulsyre som monoprot syre?
Hey. Sidder og bokser med en fin rapport over bikarbonatbufferen, og skal i den gøre rede for, at vi kan betragte H2CO3 som en monoprot syre.
Vi har en opløsning af NaCl med kulsyreanhydrase og phenolphtalein. Vi ækvilibreret med CO2 så ligevægten CO2 + H2O <-> H2CO3 <-> HCO3 indstiller sig. Herefter titreres til omslag med NaOH.
H2CO3 (kulsyre) er en diprot syre, men vi kan tilsyneladende betragte den som monoprot i forsøget.. Hvorfor er det lige?
Svar #1
24. november 2010 af badooo (Slettet)
Kan der argumenteres for, at når H2CO3 afgiver H+ og dermed er på HCO3--formen, så vil optræde som den svage base som bicarbonat vel er, og som dermed ikke vil reagere med de frie OH--ioner?
Svar #2
24. november 2010 af mathon
...fordi CO32- er en middelstærk base og HCO3- er en svag syre
så ligevægten
HCO3- + H2O <---> CO32- + H2O+
pKs = 10,4 pKb = 3,6
er forskudt mod venstre
Svar #3
24. november 2010 af badooo (Slettet)
#2
Jeg ser nogenlunde hvor du vil hen. Kan den forklares med ord?
Svar #4
24. november 2010 af badooo (Slettet)
#2
Jeg går derudover ud fra at du mener HCO3- + OH- <----> CO32- + H2O , da jeg ellers ikke kan se reaktionen forløbe som jeg forestiller mig den.
Svar #5
24. november 2010 af mathon
CO32- er 6,3·106 gange stærkere som base end HCO3- er som syre
rettelse til #2
HCO3- + H2O <---> CO32- + H3O+
Skriv et svar til: Kulsyre som monoprot syre?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.