Kemi
Esterdannelse
Der står følgende i min bog:
Man kan fremstille ethylethanoat ved at koge en blanding af ethanol, ethansyre og konc. svovlsyre. Foruden at virke som katalysator reagerer svovlsyren med det dannede vand. Det betyder, at ligevægten instiller sig længere mod højre, dvs. udbyttet af esteren.
Spørgsmål:
Hvordan kan ligevægten indstille sig længere mod højre ved, at syren reagerer med vand?
N.B. Jeg forstår godt, at en ligevægtsforskydning mod højre vil bevirke et øget udbytte af esteren.
På forhånd tak.
Svar #1
27. november 2010 af dnadan (Slettet)
Overordnet reaktion:
CH3CH2OH+CH3COOH --H+--> CH3COOCH2CH3+H2O
Benyt Le Chateliers princip, vand fjernes og hermed skal reaktionen gå mod højre for at opnå ligevægt.
Svar #2
27. november 2010 af placebo321 (Slettet)
Jeg har endnu ikke hørt om Le Chateliers princip, men jeg har lige læst noget om det:
"Et ydre indgreb i et system i ligevægt fremkalder en forskydning, der formindsker virkningen af indgrebet"
Er "indgrebet" i dette tilfælde katalysatoren H2SO4?
Burde der ikke også benyttes ligevægtsharpuner?
Svar #4
27. november 2010 af placebo321 (Slettet)
Rettelse:
Der skal udbyttet af esteren stiger i beskrivelsen.
Svar #5
27. november 2010 af dnadan (Slettet)
Indgrebet er, at vand fjernes.
Men jo, der skulle være brugt ligevægtspile :-)
Skriv et svar til: Esterdannelse
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.