Kompleksligevægte

 Jeg har problemer med denne opgave:

For kompleksdannelsen: Fe³⁺ + 3F^- --> FeF₃(aq) er ligevægtskonstanten K = 1,0 • 10^14,00 M 

Beregn hvor mange gram frie jern(III)ioner der findes i 1000 mL opløsning, når man blander 500 mL af en 0,020 M Fe(NO₃)₃ opløsning med 500 mL af en 0,10 M NaF opløsning. 

Der skal kun tages hensyn til ligevægten ovenfor.

Først ville jeg opskrive ligevægtsudtrykket:

K = (FeF₃) / (Fe³⁺) • (F^-)₃ 

Nu vil vi vel finde ud af hvor meget af Fe³⁺ der kompleksbinder til FeF₃. Derfor finder jeg først koncentrationerne af Fe³⁺ og F^- som vi tilsætter til opløsningen: 

(Fe3+) = 0,020 M • 0,5 L / 1 = 0,01 M

(F-) = 0,10 M • 0,5 L / 1 = 0,05

Kan nu finde koncentrationen af FeF_{3 :} 

K = (FeF₃) / (Fe³⁺) • (F-)³  

1,0• 10^14,00 M = x / (0,01 M - x) • (0,05 M - 3•x)3 = 0,01667 M = (FeF₃) 

Så ville jeg sige at (Fe3+) = 0,01 M - 0,01667M = med det bliver negativt, og en koncentration kan da ikke være negativ? 

Er der nogle der kan hjælpe mig, og forklare mig hvad jeg gør galt? På forhånd tusind tak...