Eksamesopgave

Hej

Håber der er nogen der kan hjælpe mig eller ihverfald hjælpe mig igang med denne lange kemiopgave.

På forhånd tak.

Størstedelen af verdens methanol produceres ved følgende reaktion
CO(g) + 2H2(g)↔ CH3OH(g)
Ved 25 ºC er ligevægtskonstanten Kp = 6,3·10−3. I opgaven kan benyttes, at ΔfHº(CH3OH(g)) = −201 kJ/mol.
1) Opskriv udtrykket for ligevægtskonstanten Kp givet ved partialtrykkene af gasserne.
2) Er reaktionen i ligevægt i følgende situationer?
p(CO) / bar               p(H2) / bar              p(CH3OH) / bar
1,0·10^−3                      0,21                           0,5·10^−4
1,0·10^−1                      0,21                           0,5·10^−5
3) Beregn ΔH for reaktionen ud fra standard dannelsesenthapier.
4) Er reaktionen endoterm eller exoterm?
5) I hvilken retning vil reaktionen forskydes, hvis man på en ligevægtsblanding gør følgende:
a) tilsætter CO?
b) fjerner CH3OH fra reaktionsblandingen?
c) fordobler reaktionsvolumenet?
d) opvarmer blandingen?
6) Hvor meget varme udvikles, hvis 2,00 g CO reagerer med en ækvivalent mængde H2? Hvis spørgsmål 4
ikke er besvaret kan bruges, at ΔrH = −100 kJ/mol.
7) Hvilke(t) af de tre molekyler i reaktionen besidder et permanent dipolmoment? Svaret ønskes
begrundet