??? HJÆLP????

dioxygen har en densitet på ca. 32 g/mol og du ved at der er 2,60 mol carbonoxid..

a) Carbonoxid og carbondioxid reagerer i forholdet 1:1 og stofmængden af carbonoxid og carbondioxid vil derfor være det samme..

b) Der bliver kun brugt et molekyle O₂ hver gang du bruger to CO - molekyler. derfor er stofmængden af oxygen det halve

Ved hjælp af molarberegning kan du finde svaret

m=n*M

kunne du prøve med nogen tal - så jeg har en fornemmelse af hvad der skal ske... er helt blank.....

er det sådan her sp. a.) svares?

(2CO) = 12,011 + 15,9994 • 2 = 56,0208) + (O₂) = ( 15,9994 •2 = 31,9988) = 88,0196 g/mol

også siger man

100 g. / 88,0196 g/mol = 1,1361105 mol

 el siger man.

spg. a.)

(2CO) = (12,011 + 15,9994 • 2) = 56,0208

(100 g. / 56,0208) = 1,7850512 mol ?

spg. b.)

(O2) = ( 15,9994 •2 = 31,9988) = 88,0196 g/mol ?

er det sådan man gør?

Nej.. øhhh

Ved a) er svaret bare 2,60 det skyldes som jeg skrevet at de reagerer i forholdet 1:1 eller 2:2 om du vil.. med dette mener jeg at der står 2 foran CO og 2 foran CO₂

Derved er den stofmængde der bliver brugt det samme for de to stoffer så her skal du ikke beregne noget..

Ved opgave b) derimod skal du finde lommeregneren frem

n er stofmængden [mol]

M er den molære masse [g/mol]

og m er massen [g]

Du skal finde massen af den oxygen der bliver brugt for at lave de 2,60 mol carbondioxid. Du ved at dioxid og carbondioxid reagerer i forholder 1:2 altså divider 2,60 med 2 = 1,30 mol

Du ved at dioxygen har molarmassen ca.32 g/mol

disse sætter du ind i den formel jeg skrev først

m=n*M

m=32g/mol*1,30mol = ???g

håber du forstod det ellers så skriv igen så skal jeg se om jeg kan forklare det yderligere

Så a.) var bare 2,60 godt så...

b.) 1,30 mol * 32,9 g/mol = 429,7 g.

rigtigt?

du har rykket kommaet en plads for langt hen... det bliver 42,97g  :)

det har jeg sørme også - tak :-)