Kemi
Partialtryk - hvordan ??
Hej i en opgave bliver der stillet følgende:
I en beholder findes 0.76 mol H2g ; 0.58 mol CO2g ; 0.15 mol H2Og og 0.58 mol COg
trykket i beholderen er 1.010 bar
C) beregn partialtrykket for hver af de gasser i beholderen
D) beregn reaktionsbrøken Y
E) Beregn ΔG for den givne gasblanding ved 440 grader celcius
F) kan reaktionen forløbe i den angivne retning?
G) Beregn ligevægtskonstanten for reaktionen ved 440 grader celcius
Jeg er pt. helt på bar bund
Svar #3
13. januar 2011 af Andersen11 (Slettet)
For partialtrykkene gælder
P1V = N1RT , P2V = N2RT , P3V = N3RT ,
og der gælder at det samlede tryk er lig med summen af partialtrykkene, så
P = P1 + P2 + P3 = (N1 + N2 + N3)R·T/V
Da P er kendt, og da N1, N2, N3 kan beregnes, kan T/V dermed bestemmes, og dermed kan partialtrykkene bestemmes:
P1 = P·N1/(N1 + N2 + N3) , og tilsvarende for P2 og P3 .
Svar #4
13. januar 2011 af mathon
px·V = nx·(RT)
p·V = n·(RT)
hvoraf
px/p =(nx/n)
px = (nx/n)·p partialtrykket er molbrøken af trykket
Svar #5
13. januar 2011 af Sajad (Slettet)
Ah på den måde ! Mange tak
Jeg tror, jeg er med. Men i skriver jo noget forskelligt Andersen11 og Mathon, eller er det mig der vrøvler?.
Kunne i evt. komme med et eksempel ?
Svar #6
13. januar 2011 af mathon
vi skriver det samme
udtrykt lidt forskelligt
samlet antal mol
n = 2,07 mol
partialtryk:
H2: (0,76/2,07) · (1,010 bar) = 0,371 bar
CO2: (0,58/2,07) · (1,010 bar) = 0,283 bar
H2O: (0,15/2,07) · (1,010 bar) = 0,073 bar
CO: (0,58/2,07) · (1,010 bar) = 0,283 bar
Svar #8
13. januar 2011 af Sajad (Slettet)
Når jeg skal beregne reaktionsbrøken for denne reaktion: H2g + CO2g --> H2Og+COg
har jeg sat den op således: [H2O]*[CO]/[H2]*[CO2] = Yc
Skal jeg bruge denne formel [A]=n(a)/V
Hvis ja, så kender jeg jo ikke volumen
Skriv et svar til: Partialtryk - hvordan ??
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.