Ligevægt

Først tjekker du myresyres pKa-værdi. Fra wikipedia er denne 3,77 en.wikipedia.org/wiki/Formic_acid. Dvs, at når natriumformiat opløses vil en ligevægt indstilles, hvor noget af formiat'et protoneres til myresyre. Den totale koncentration ved ligevægt er altså summen af koncentrationen af myresyre og koncentrationen af formiationen:

[total] = [myresyre] + [formiat]

Du skal have protoneret noget af formiatet, for at sænke protonkoncentrationen / hæve pH. Antallet af protoner, der skal fjernes fra vandet finder du som forskellen i protonkoncentrationen på pH = 7 og pH = 8,3:

pH = -log[H⁺]   =>   [H⁺] = 10^-pH

Forskellen bliver altså:

10^-7 - 10^-8,3 = 9,5 * 10^-8

Du skal altså have lavet 9,5 * 10^-8 M myresyre. Da kun lidt af det du tilsætter går på syreform fordi vi er langt fra pKa-værdien skal du tilsætte mere for at åbne denne koncentration af syreformen. Du kan nu finde den totale koncentration:

pH = pKa + log ( [formiat] / [myresyre] )

10^pH-pKa * [myresyre] - [formiat] = 0

Ifølge den første formel kan vi erstatte [formiat] i udtrykket:

10^pH-pKa * [myresyre] - [total] - [myresyre] = 0

Du kan nu indsætte pKa og pH og isolere [total]:

[total] = (10^8,3-3,77-1) * [myresyre]

Koncentrationen af myresyre der skulle til for ændre pH fandt vi før:

[total] = (10^8,3-3,77-1) * 9,5*10^-8 = 0,00321 M

Stofmængden er lig koncentration gange volumen:

n = c * V = 0,00321 M * 0,5 L = 0.00161 mol

Massen kan findes som stofmængde gange molekylmasse:

m = n * M = 0.00161 mol * 68,01 g/mol = 0,109 g