Kemi
Hjælp?? syre-baser??
Opgaven lyder:
Flouridionen er basisk med basestyrkekonstanten K_b = 10^-10,8 M
Beregn koncentrationerne af H3O, OH, F-, og HF i en opløsning, hvor 0,03 mol HF er opløst i 2 L vand. Vands ionprodukt er K_v = 10^-14 M^2.
Altså jeg siger: F- + H2O <-> HF + OH-
10^-10,8 M = x^2/(0,015-x)
og så ska jeg bare solve??
nogen der kan hjælpe?? har nemlig eksamen om to dage
Svar #1
25. januar 2011 af mathon
pKs(HF) = 3,45
Ks = 10-pKs = 10-3,45 = 3,548·10-4
cs = 0,015 M
protolysegraden findes
af
cs·α2 + Ks·α - Ks = 0 og 0<α<1
hvoraf
α = 0,142
[H3O+] = [F - ] = α·cs = 0,142·(0,015 M) = 2,13·10-3 M
[OH- ] = 10-14 M2 / (2,13·10-3 M) = 4,69·10-12 M
[HF] = (1-α)·cs = (1-0,142)·(0,015 M) = 1,29·10-2 M
Svar #2
25. januar 2011 af shufffff (Slettet)
denne her skulle forestille sig være en eksamensopgave uden hjælpemidler men kun lommeregner
er der ikke en nemmere måde at gøre det på??
og desuden hvordan fandt du pks-værdien af HF??
Svar #4
25. januar 2011 af shufffff (Slettet)
ellers tak Mathon.. jeg har nemlig fundet en meget nemmere måde ;)
Find Ks ved at: Ks = Kv/Kb
Derefter: Ks = x^2/(c-x)
og når man finder x ved hjælp af cas har man fundet ud af at x=F-=H3O
og for at finde OH: siger man OH = Kv/H3O
På forhånd tak ;)
Skriv et svar til: Hjælp?? syre-baser??
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.