Kemi
pH-beregning for titrering
Jeg har følgende reaktion:
CO32- + H3O+ ⇔ HCO3- + H2O pKa = 10,3
HCO3- + H3O+ ⇔ H2CO3 + H2O Π CO2 (g) +2H2O pKa=6,4
eller som stofligning:
Na2CO3 + 2HCl Π ⇔ H2CO3 + 2NaCl Π H2O + 2NaCl + CO2
Først: Hvad betyder Π-symbolet i reaktionsligningerne?
Så den rigtige opgave: Der afvejes 0,1004 g natriumcarbonat (opløses i 20 mL vand), og der titreres med 19,50 mL 0,0950 mL HCl.
Eftervis, at pH=4,0 i ækvivalenspunktet.
Jeg har prøvet igen og igen, og jeg kan ikke få pH til at give 4,0. Det nærmeste, jeg kunne komme, var 4,66.
M(Na2CO3)=105,988 g/mol
Natriumcarbonat og saltsyre reagerer i forholdet 1/2 ved denne pH-værdi.
Svar #1
06. februar 2011 af kuerten15
pH kan ikke være mindre end pKa-værdien ved det første ækvivalenspunkt.
En god formel for at have en ide om pH er:
pH = 1/2 * (pKa1 + pKa2).
Svar #2
06. februar 2011 af kuerten15
n(Na2CO3) = m/M = 0,1004 g / 105,988 g/mol = 0,9473 mmol
n(HCl) = 2 * n(Na2CO3) = 2 * 0,9473 mmol = 1,8946 mmol
Antal mmol titreret:
19,50 mL * 0,0950 M = 1,8525 mmol
Der kan heller ikke være tale om andet ækvivalenspunkt, da antallet af titreret mol er mindre end antal mol i det andet ækvivalenspunkt.
Ellers er det mig.
Svar #3
06. februar 2011 af Pid (Slettet)
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=962926
Skriv et svar til: pH-beregning for titrering
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.