Kemi
Elektronnegativitet - hjææælp!
Hej allesammen.
Jeg er igang med at skrive en vigtig opgave, og ved ikke helt om jeg har styr på det med elektronnegativitet. Skal skrive om densitet og gaskromatografi, og fortælle om hvordan de virker - udfra vand og ethanols polaritet. Det her er hvad jeg har skrevet indtil videre - er det rigtigt? og hvad mangler jeg af essentielle ting?
Håber virkelig nogen kan hjælpe mig!!
Elektronnegativitet:
Man kan bruge atomers elektronnegativitet til at forudsige polariteten (plus- og minuspolen) i elektronparbindinger. Elektronnegativitet er et mål for de forskellige atomers evne til at trække elektronerne i en binding til sig og måles ud fra nogle værdier Linus Pauling har opstillet i en skala. En stor talværdi betyder at atomet er god til at tiltrække elektroner.
Man kan finde ud af om forbindelsen mellem to atomer er polær eller upolær, ved at trække deres elektronnegativitet fra hinanden. Jo større forskel der mellem elektronnegativtetværdierne, jo mere polær er bindingerne. Hvis resultatet ligger under 0,5 er det en upolær elektronparbinding, og hvis resultatet ligger over 0,5 er det en polær elektronparbinding.
Hvis man kigger på ethanol, har den både en polær og en upolær gruppe. CH3-CH2- er en upolær gruppe, da carbonatomer og hydrogenatomer giver en lav elektronnegativitet. Elektronnegativitet værdierne har jeg fundet i tabel 4-7, s. 78 i Kend Kemien 1. Carbon har en elektronnegativitet på 2,5 og hydrogen har en elektronnegativitet på 2,1: 2,5-2,1=0,4. Den polære gruppe er –OH: oxygen har en elektronnegativitet på 3,5: 3,5-2,1=1,4. Da hydroxygruppen er polær kan den danne hydrogenbindinger.
MVH
Svar #1
08. februar 2011 af vejgeh (Slettet)
For det første hedder det elektronegativitet - altså som i "elektro", og ikke "elektron" :)
Din skælnen mellem at grænsen for polære og upolære bindinger går ved 0,5 i forskel mellem atomers elektronegativitet er okay som udgangspunkt, men håber det er klart for dig, at det ikke er fuldstændigt "enten eller" mht. bindingers polaritet.
Derudover tror jeg du har det hele meget godt med..
Svar #2
09. februar 2011 af saransi (Slettet)
tusind tak fordi du svarede!
det lyder som om du har godt styr på det, så har lige et spørgsmål til:
Man kan jo også finde ud af et stofs polariteter udfra dets symmetri. Altså, hvis det er symmetrisk er det upolært og hvis det er asymmetrisk er det polært. Men overskygger det så elektronegativiteten?
FX hvis man nu har en lav elektronegativitet - så bindingen altså er upolær. Hvis stoffet nu er asymmetrisk, hva så?
Hvis man tager ethanol - den er både polær og upolær, men hvad er dens opbygning egentlig? altså siger man om den er symmetrisk eller asymmetrisk?
Håber du kan hjælpe mig igen...
MVH
Svar #3
09. februar 2011 af saransi (Slettet)
og det der med traeder forstår jeg slet ikke. Forstår godt hvorfor methan er tetraedrisk, da det er fematomigt. Men hvad så med ethanol? Hvordan er det "rummeligt" opbygget?
Svar #4
09. februar 2011 af vejgeh (Slettet)
Så længe alle bindingerne i molekylet er upolære, vil hele molekylet også være det.
S og C har omtrent samme elektronegativitet, og C-H-bindingen er jo som bekendt upolær. Derfor vil S-H bindingen også være det, og et asymmetrisk molekyle med en S-H-binding i den ene ende og en C-H binding i den anden ende, vil derfor være upolær.
Angående molekylers rummelige opbygning, skal man naturligvis se på molekylet som en 3D-figur, og ikke blot 2D, som når den tegnes på papir.
Carbon har, som du ved, 4 bindinger. Når du skal tegne ethanol, skal du derfor huske at alle atomer normalt vil være så langt væk fra hinanden som muligt. Derfor er methan jo også tetraedrisk.
Efter præcis samme princip skal du tegne ethanol, i hvert fald hvad angår de to C-atomer. O har nemlig et lone-pair (et uparret elektronpar), som gør den lidt speciel, når du skal tegne den. I praksis skal du blot forestille dig, at O kan lave tre bindinger. Det vil betyde, at C-O-H-kæden i ethanol ikke er linæer, men derimod have et knæk ved O'et. Du kan se ethanol her.
Husk blot generelt, at alle atomer gerne vil være så langt fra hinanden som muligt!
Skriv et svar til: Elektronnegativitet - hjææælp!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.