Hvordan afstemmes denne redoxreaktion?

                             0         +5                +2           +2
                            Cu   +   NO₃^-    --->  Cu²⁺    +   NO

Det afstemte reaktionsskema ser sådan ud: 

 8 H⁺ + 3Cu + 2NO₃^-  ---> 3Cu²⁺+ 2NO + 4H₂O

Man skal have følgende regler i mente ved red-ox: (fra mine meget gamle noter, kilde indgår ikke)

1. I et frit grundstof er atomernes oxidationstal = 0.
2. I et molekyle eller en anden neutral formelenhed er summen af atomernes oxidationstal = 0.
3. I en ion er summen af atomernes oxidationstal = ionens ladning.
4. Hydrogens oxidationstal i kemiske forbindelser er = +I.
5. Oxygens oxidationstal i kemiske forbindelser er = –II.
6. I hydrogenperoxid H2O2 og i natriumperoxid Na2O2 er oxidationstal lig for oxygen –I
7. Hvis oktetreglen overholdes, kan der kun optages elektroner op til 8 i yderste skal. Det laveste mulige oxidationstal bliver da gruppenummeret minus 8. F.eks er det laveste oxidationstal for flour -1, for oxygen -2 og for nitrogen -3!
 

Når du skal "løse" redoxreaktion

1. Find oxidationstalet for reduktanter hhv. oxidanter

2. Se på "op- og nedgang" for de givne oxidationstal

3. Afstem med H+ hhv. OH- afhængig af hvorvidt opløsningen er sur eller basisk.

4. Afstem endelig med H eller H2O.

/ayhan